Презентація на тему “ртуть”. Ртуть: цікаві факти Презентація на тему властивості ртуті

Ртуть-отрута!

Презентацію виконала

вчитель фізкультури та ОБЖ

МБОУ Греково-Степанівська ЗОШ

Беденко Галина Михайлівна

Ртуть

• Кожен з нас вдома має медичний термометр, простіше кажучи, градусник. Але він такий тендітний, зроблений з тонкого скла, а якщо в квартирі ще є і діти, які можуть необережно його розбити… Всі ми знаємо, що градусник містить ртуть. І кошмар батька-це прийшовши з роботи побачити на підлозі розбитий градусник і невелику кількість характерних блискучих кульок-крапель металевої ртуті. Чи є ця ртуть небезпечною для людини, чи небезпечне її попадання у внутрішнє середовище квартири, чи нема небезпеки градусника для дітей?

Якщо розбився градусник.

Чи небезпечний для здоров'я людини градусник, що розбився, якщо це сталося в квартирі?

Якщо ртуть була зібрана відразу, то ні, небезпечний. Якщо не відразу, а через якийсь проміжок часу, теж не страшно. 1 грам металевої ртуті - невелика кількість, щоб викликати підвищення концентрації пари до критичних величин. Інтенсивне провітрювання-і повітря практично чисте.

Небезпека існує у таких випадках:

1. ртуть потрапила на м'які меблі, килими, щілини паркету, дитячі іграшки, одяг, закотилася під плінтус.

2. ртуть не була зібрана, а була рознесена на підошвах тапочок або черевиків по всій квартирі неуважним, або безладним мешканцем, або дитиною.

3. ртуть потрапила в травний тракт людини (частіше за дитину).

Найстрашніший випадок-третій. У такій ситуації клінічна картина отруєння проявляється відразу: блювання, ядуха, посинення та інші ознаки, які не помітити неможливо. «Швидка» має бути викликана негайно.

У першому випадку небезпека полягає в тому, що ворс килима, м'яких меблів дуже добре абсорбує дрібні краплі ртуті, які можуть бути зовсім непомітні в структурі тканини, проте активно випаровуватися у внутрішнє повітря приміщення.

Те саме і в другому випадку: ртуть потрапляє в щілини паркету, в пори лінолеуму по всій квартирі і рівномірно випаровується, наповнюючи внутрішнє повітря отруйними парами.

Що обов'язково зробити, якщо розбили градусник

1. Провітрити приміщення, надіти захисні засоби

2.Зібрати мокрою ватою, папером, засмоктати спринцівкою, шприцем, змісти пензликом або за допомогою мідної пластинки, дроту в банку з водою

3.Передати до спеціальної служби або штабу ГО

Чи достатньо одного розбитого градусника для отруєння повітря квартири?

Ні. Якщо в квартирі розбитий градусник і не прибрано ртуть, то концентрація пар зазвичай не перевищує ГДК.

Чого не можна робити

1. Не можна торкатися голими руками і довго вдихати пари.

2. Не можна збирати ртуть пилососом, віником, магнітом.

3. Не можна змивати ртуть у каналізацію, викидати у сміттєпровід, надвір.

Наскільки небезпечною є ртуть у внутрішньому повітрі приміщення?

Згідно з Російськими санітарними нормами (СанПіН) допустима гранична концентрація ртуті у внутрішньому повітрі житлового приміщення становить 0,0003 мг/м 3 . На думку лікарів, у здорової дорослої людини ознаки хронічного отруєння ртуттю починає наступати при перевищенні цієї концентрації ГДК у повітрі житлового приміщенняу 2-3 рази. Проте, для дітей достатньо та 1,5-кратного перевищення .

Варто враховувати, що якщо квартира в якій ви живете не нова, тобто можливість, що в ній вже розбивали термометри і залишки пари «старої» ртуті можуть разом з «новою» перевищити рівень ГДК.

Як довго буде у квартирі ртуть, якщо її не зібрати?

В ідеальних умовах(Гарна вентиляція) ртуть у такій кількості (менше 1 грама) випарується за кілька місяців, не завдавши шкоди здоров'ю людини.

Перші дії

1.Найперше що треба зробити, якщо розбився градусник - це вивести з приміщення всіх його мешканців. Нехай діти і тварини спонукають деякий час на вулиці або у знайомих, інакше вони можуть випадково доторкнутися сріблястих кульок і проковтнути їх.

3. Якщо ви не хочете викликати службу МНС, коли розбився прилад, і маєте намір впоратися самотужки, то необхідно одягнути рукавички та ватно-марлеву пов'язку. Пов'язку змочують у розчині соди з водою (велика ложка соди на склянку).

4.На взуття надягніть целофанові пакети, щоб потім не утилізувати кімнатні тапки.

5. Якщо у вас немає пов'язки, то її дуже швидко роблять у домашніх умовах із бинту, складеного в кілька шарів. А можна просто сходити в найближчу аптеку та купити пов'язку та одноразові бахіли.

6. Спочатку збирають з підлоги уламки розбитого градусника, а потім приступають до ртуті.

Інструменти для збирання ртуті

Як зібрати ртуть із підлоги. Викидати її у цебро для домашнього сміття не можна. Зазвичай використовують ємність із водою (банку), оскільки вода перешкоджає випаровування ртуті. Потрібно взяти банку, яку можна закрутити кришкою. Ось чим можна зібрати рідкий метал, який розсипався по підлозі маленькими кульками:

• гумове спринцювання;
• шприц;
• мокра вата;
• мокра газета;
• мідна платівка;
• пензлик.
• Усю зібрану ртуть із розбитого градусника збираємо в банку з водою, а після чищення туди ж можна покласти ваш інструмент, за допомогою якого ви збирали отруйний метал. Банку закручують та передають співробітникам санітарно-епідеміологічної служби.
• Замість банки ртутні кульки можна змісти щіточкою або пензликом у паперовий конверт, а потім рештки зібрати мокрою газетою. Всю ртуть, яку ви зібрали, після того, як градусник розбився, поміщають в герметичну ємність, міцний поліетиленовий пакетабо гумову рукавичку.

Вологе прибирання

Постаратися зібрати всю ртуть не використовуючи пилососа (!!!), обробити підлогу і предмети на які потрапила ртуть розчином марганцевокислого калію (концентрація-на розсуд), або хлорсодержащим препаратом. Надалі, бажано регулярне миття підлоги хлорсодержащим препаратом (кілька разів) та інтенсивне провітрювання.

Килим та меблі

У деяких випадках ртуть із градусника може потрапити на килим. Що треба робити і які засоби використовувати в цьому сумному випадку?

Перше, що хочеться зробити, коли прилад із ртуттю розбився – це зібрати все пилососом. Однак він рознесе вже випаровування по всій кімнаті, плюс до цього всередині ртуть нагріється і почне інтенсивно випаровуватися, і доведеться потім чистити сам пилосос(або викидати).

Килим необхідно винести надвір, якщо ви живете у своєму будинку, то можете залишити його на кілька днів, щоб він провітрювався.

• Якщо ви розбили прилад, і ртуть потрапила на меблі, треба протерти її сильним розчином марганцівки, щоправда, деякі поверхні можуть пофарбуватися. Щодня добре провітрюйте кімнату і не сидіть у ній довго. Згодом ртуть випарується та вивітриться.

Як не можна збирати ртуть

Багато хто намагається зібрати ртуть із підлоги віником або пилососом. Робити це не можна, тому що потім метал буде дуже важко дістати з прутиків віника, а також з нутрощів пилососа. Якщо віник утилізувати легко, то з пилососом справа інакша. Користуючись згодом погано очищеним від ртуті пилососом, ви поширюватимете шкідливі пари металу по своєму будинку.

У деяких людей виникає бажання зібрати ртуть градусника, що розбився магнітом, але це нічого не дасть, оскільки, не дивлячись на свій металевий блиск, ртуть є діамагнетиком. Мало того, коли ви пробуватимете збирати кульки магнітом, вони можуть покотитися вбік. Діамагнетик дійсно взаємодіє з магнітним полем, тільки дуже слабко і не притягується, а відштовхується від магніту.

• Пояснимо, чому не можна викидати ртуть і градусник, який розбився, у смітник або в унітаз. Якщо ви це зробите, що ртуть переміститися з вашої оселі в навколишню атмосферу. Вона може осідати на трубах каналізації та потрапити в ґрунт та повітря, опинитися на колесах машини тощо. Звичайно, невелика її кількість навряд чи зможе завдати шкоди екології, але якщо так будуть робити всі люди, то в результаті ми самі створимо середовище, небезпечне для здоров'я. Давайте хоч трохи думати і дбати про себе.

Чим небезпечна ртуть

Ртуть є рідким металом, який ми найчастіше в домашніх умовах бачимо у рідкому стані. Про те, що ця речовина токсична, знали ще в давнину, тому ставилися до неї обережно. Пари цього рідкого металу можуть спричинити сильне отруєння.

При вплив ртуті або її сполук на організм виникають хвороби нервової системи, нирок, очей, шкіри, псується імунітет, погіршується загальне самопочуття. Сильно схильні до її впливу маленькі діти.

Якщо вам здається, що ви нічого не відчуваєте, коли постійно перебуваєте поблизу розбитого градусника, це почуття оманливе. Справа в тому, що ртуть може накопичуватися в організмі, тобто вона є кумулятивною отрутою, і згодом отруєння дасть про себе знати. Ви відчуєте головний біль і слабкість, і звичайні таблетки вам не допоможуть.

Не викидай використані батареїкі

Чим небезпечні для людини речовини, що знаходяться в батарейці. Свинець ннакопичується переважно у нирках. Викликає також захворювання мозку, нервові розлади. Кадмій ннакопичується в печінці, нирках, кістках та щитовидній залозі. Є канцерогеном, тобто провокує рак. Ртуть ввпливає на мозок, нервову систему, нирки та печінку. Викликає нервові розлади, погіршення зору, слуху, порушення рухового апарату, захворювання дихальної системи. Найбільш уразливі діти. Металева ртуть - отрута. За ступенем впливу на організм людини ртуть належить до 1-го класу небезпеки – «надзвичайно небезпечні речовини». Незалежно від шляхів надходження до організму ртуть накопичується у нирках.

Шкода використаних батарейок

1.За підрахунками вчених, шкода використаних батарей набагато страшніше, ніж ми можемо уявити: одна батарейка, наприклад, здатна зробити отрутою понад 400 літрів води та забруднити близько 20 квадратних метрів ґрунту. Зрозуміло, шкода батарейок поширюється і людей, в організмі яких токсичні відходиможуть викликати незворотні ушкодження та такі захворювання, як рак, захворювання мозку, нирок та печінки.

Ще одна причина, чому не можна викидати батарейки - наявність у їх складі діоксину свинцю, та інших, не менш небезпечних діоксинів, які при загорянні здатні вразити організм людини, що знаходиться на відстані кількох десятків кілометрів.

Не можна викидати батареї

1.Більшість із нас, дізнавшись чому не можна викидати батарейки, ставить питання: якщо вони такі небезпечні, то куди викидати батарейки, щоб вони не завдавали стільки шкоди? Відповідь на це питання категорична - батарейки не можна викидати! Крім того, батарейки не можна спалювати і кидати у водоймища, а також закопувати в землю. Як утилізувати батареї у такому разі?

2. Утилізація батарей обходиться вкрай дорого, тому заводів по утилізації у світі поки що існує всього кілька, які переробляють батареї в екологічно чисте сміття.

3.Пам'ятайте, навіть найбезпечніші, за заявами виробників, батарейки здатні завдати непоправної шкоди не тільки навколишньому природі, але й вам особисто, рідним і кожному мешканцю нашої планети. Тому здавати батареї в утилізацію - ваш обов'язок, дотримання якого дозволить нам насолоджуватися життям на чистій землі. А поки що складайте використані батарейки в пластикову пляшкуз пробкою, що щільно закручується.

Мабуть, ртуть є одним з небагатьох хімічних елементів, що мають масу цікавих властивостей, а також широку сферу застосування за всю історію людства. Ось лише деякі цікаві фактипро цей хімічний елемент.

Насамперед, ртуть - єдиний метал і друга (поряд з бромом) речовина, яка за кімнатної температури перебуває у рідкому стані. Твердим вона стає лише за температури –39 градусів. А ось підвищення її до +356 градусів змушує ртуть закипати і перетворюватися на отруйну пару. Завдяки своїй щільності вона має велику питому вагу. Так, 1 літр речовини важить понад 13 кілограмів.

У природі вона може зустрічатися у чистому вигляді- Вкраплення невеликих крапель в інших породах. Але найчастіше добували ртуть, обпалюючи ртутний мінерал кіновар. Також присутність ртуті можна знайти в сульфідних мінералах, глинистих сланцях та ін.

Завдяки своєму кольору в античні часицей метал навіть ототожнювали з живим сріблом, що свідчить одне з її латинських назв: argentumvivum І це не дивно, адже перебуваючи у своєму природному стані – рідкому, вона здатна «бігти» швидше за воду.

Завдяки відмінній електропровідності ртуть широко застосовується при виготовленні освітлювальних приладів та вимикачів. А ось ртутні солі використовуються при виготовленні різних речовин від антисептиків до вибухівки.

Людство використовує ртуть вже понад 3000 років. Завдяки своїй токсичності вона активно застосовувалась давніми хіміками для того, щоб витягти з руди золото, срібло, платину та інші метали. Такий спосіб під назвою амальгація пізніше був забутий, до нього повернулися лише у XVI столітті. Можливо, завдяки саме йому видобуток золота та срібла колонізаторами Південної Америкисвого часу досягла колосальних розмірів.

Особливе місце у використанні ртуті у середньовіччі є застосування в містичних ритуалах. Розпорошений червоний порошок кіноварі, на думку шаманів і магів, мав відлякувати злих духів. Також застосовували живе срібло для добування золота алхімічним шляхом.

Але металом ртуть стала лише в 1759 році, коли Михайло Ломоносов та Йосип Браун змогли довести цей факт.

Незважаючи на свою токсичність, ртуть активно застосовували лікарі давнини при лікуванні різноманітних захворювань. На її основі виготовляли медичні препарати та зілля для лікування різних шкірних захворювань. Вона входила до складу сечогінних та проносних препаратів, використовувалася у стоматології. А йоги стародавньої Індії, згідно з записками Марко Поло, вживали напій на основі сірки та ртуті, який продовжував їм життя та давав сили. Також відомі випадки виготовлення китайськими знахарями "пилюлю безсмертя" на основі даного металу.

У медичній практиці відомі випадки використання ртуті та при лікуванні завороту кишок. На думку лікарів тих часів, завдяки своїм фізичним властивостям «рідке срібло» мало проходити через кишки, розпрямляючи їх. Але вказаний спосіб не прижився, тому що він мав дуже плачевні результати- Пацієнти гинули від розриву кишечника.

Сьогодні в медицині ртуть можна зустріти тільки в градусниках, що вимірюють температуру тіла. Але й у цій ніші її поступово витісняє електроніка.

Але незважаючи на корисні властивості, що приписуються, ртуть володіє і руйнівними властивостями на людський організм. Так, на думку вчених, жертвою ртутного лікування став російський цар Іван Грозний. При ексгумації його останків сучасні фахівці встановили, що російський помер у результаті ртутної інтоксикації, отриманої ним під час лікування сифілісу.

Згубним стало застосування солей ртуті та для середньовічних майстрів з виготовлення капелюхів. Поступове отруєння парами ртуті ставало причиною недоумства, що одержав назву хвороби божевільного капелюшника. Цей факт знайшов відображення в «Алісі в країні чудес» Льюїса Керролла. Автор чудово зобразив цю недугу в образі Божевільного Капелюшника.

А ось вживання ртуті з метою самогубства навпаки, не увінчувалися успіхом. Відомі факти, коли люди випивали її чи робили внутрішньовенні ртутні ін'єкції. І всі вони лишилися живими.

Застосування ртуті

В сучасному світіртуть знайшла найширше застосування в електроніці, де компоненти на її основі використовуються у всіляких лампах та іншій електротехніці, її застосовують у медицині для виробництва деяких ліків та сільському господарствіпри обробці насіння. Ртуть застосовують для виробництва фарби, якою фарбують кораблі. Справа в тому, що на підводній частині судна можуть утворюватися колонії бактерій та мікроорганізмів, які руйнують обшивку. Фарба на основі ртуті перешкоджає цьому руйнівному впливу. Також цей метал використовують під час переробки нафти для регулювання температури процесу.

На цьому вчені не зупиняються. Сьогодні проводиться велика робота з вивчення корисних властивостейданого металу з подальшим його застосуванням у механіці та хімічній промисловості.

Ртуть: 7 коротких фактів

Ртуть це єдиний метал, який за нормальних умов перебуває у рідкому стані.

Можна виготовити метали ртуті з усіма металами, крім заліза і платини.

Ртуть дуже важкий метал, т.к. має величезну щільність. Наприклад, 1 літр ртуті має масу близько 14 кг.

Металева ртуть не така отруйна як прийнято вважати. Найбільш небезпечні пари ртуті та її розчинні сполуки. Сама металева ртуть не всмоктується в шлунково-кишковому трактіта виводиться з організму.

Ртуть не можна перевозити у літаках. Але не через її токсичність як може здатися на перший погляд. Вся справа в тому, що ртуть, контактуючи з алюмінієвими металами, робить їх крихкими. Тому, випадково розлив ртуть, можна пошкодити літак.

Здатність ртуті поступово розширюватися при нагріванні знайшла широке застосування різного роду термометрах.

Пам'ятаєте Божевільного Капелюшника з «Аліси в країні Чудес»? Так ось раніше такі «капелюшники» існували насправді. Вся справа в тому, що фетр, що використовується для капелюхів, обробляли ртутними сполуками. Поступово ртуть накопичувалася в організмі майстра, а одним із симптомів ртутного отруєння є сильний розлад розуму, простіше кажучи капелюшники часто в результаті божеволіли.

Ртуть – 1 із 7 металів старовини. Вона відома понад 1500 років до н. в Єгипті, Індії, Месопотамії та Китаї; вважалася найважливішою вихідною речовиною в операціях з виготовлення таблеток безсмертних. У IV – III ст. до н.е. про ртуту як рідке срібло (походить від лат. Hydrargirum) згадують Аристотель і Теофраст. Ртуть вважали основою металів, близькою до золота і тому називали меркурієм (Mercurius), на ім'я найближчої до сонця (золота) планети Меркурій. Астрономічний символ планети Меркурій

Народам Індії та Китаю самородна ртуть була відома за 2000 років до н. е. Ними ж, а також греками та римлянами застосовувалася кіновар (природна HgS) як забарвлення, лікарський та косметичний засіб. Алхіміки вважали ртуть головною складовою всіх металів. Фіксація ртуті (перехід у твердий стан) визнавалася першою умовою її перетворення на золото. Тверду ртуть вперше отримали у грудні 1759 р. петербурзькі академіки І. А. Браун і М. В. Ломоносов. Вченим вдалося заморозити ртуть у суміші зі снігу та концентрованої азотної кислоти. У дослідах Ломоносова затверділа ртуть виявилася ковкою, як свинець. Відомі про фіксацію ртуть справило сенсацію у вченому світі того часу; воно стало одним із найбільш переконливих доказів того, що ртуть – такий самий метал, як і всі інші.

Ртуть належить до дуже рідкісних елементів. Приблизно у таких кількостях вона міститься у вивержених гірських породах. Важливу роль геохімії грає її міграція у газоподібному стані й у водних розчинах. У земній корі ртуть переважно розпорошена; осаджується з гарячих підземних вод, утворюючи ртутні руди (зміст ртуть у яких становить кілька відсотків), відомо 35 ртутних мінералів; Найголовніший з них – кіновар HgS. У біосфері ртуть переважно розсіюється і лише незначних. кількостях сорбується глинами та мулами (у глинах та сланцях у середньому 4.10–5%). В морській водіміститься 3.10-9% ртуті. Самородна ртуть, що зустрічається в природі, утворюється при окисленні кіноварі в сульфат та розкладанні останнього, при вулканічних виверженнях (рідко), гідротермальним шляхом (виділяється з водних розчинів).

– Ртуть мало поширена у природі, вміст її у земній корі становить лише близько 10-6%. Зрідка ртуть зустрічається у самородному стані, вкраплена в гірські породи; але головним чином вона знаходиться у вигляді яскраво-червоного сульфіду ртуті HgS або кіноварі. Цей мінерал застосовується виготовлення червоної фарби. Крім того, ртуть утворює й інші ртутні мінерали: тимпаніт HgSe, монтроїдит HgO та ін. Ртуть входить як ізоморфна і механічна домішки в реальгар, антимоніт, пірит, молібденіт. HgS - кіновар

Ртуть широко застосовується при виготовленні наукових приладів: (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси та ін.), ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; у медицині (каламель, сулема, ртутьорганічні та ін. сполуки), як пігмент (кіновар), у сільському господарстві (органічні сполуки ртуті) як протруйник насіння та гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростанням їх організмами) ). ртуть та її з'єднання токсичні, тому робота з ними вимагає вживання необхідних запобіжних заходів.

- Ртуть має здатність розчиняти в собі багато металів, утворюючи з ними частиною рідкі, частиною тверді сплави, звані амальгамами. Амальгама натрію широко застосовується як відновник; амальгами олова та срібла застосовуються при пломбуванні зубів. Особливо легко утворюється амальгама золота, внаслідок чого золоті вироби не повинні стикатися з ртуттю. Залізо не утворює амальгами, тому ртуть можна перевозити у сталевих судинах

Сулема - хлорид ртуті HgCl 2 був першою речовиною на основі Hg, яку почали використовувати як антисептичний і дезінфікуючий засіб. Щодо цього сулема відрізняється високою ефективністю, але в той же час є дуже токсичною. Вона здатна всмоктуватися через шкіру та слизові оболонки та накопичуватися в людському організмі. Раніше, коли люди ще не знали про ту небезпеку, яку несе хлорид ртуті, його використовували для того, щоб вилікувати захворювання шкіри. Нині ж у медицині його застосовують більше для дезінфекції одягу, білизни, предметів догляду хворих та т.д. Оскільки ця речовина дуже отруйна, її розчини часто спеціально забарвлюють для того, щоб через необережність її не переплутали з іншими ліками. У промисловості хлорид ртуті використовується в гальванопластикі, для консервування деревини, при термічній металізації та бронзуванні. Сулема застосовується виготовлення акумуляторів, фарб для підводної частини корпусів морських суден. Її використовують при дубленні шкіри, в літографії, фотографії, як інсектицид і т.д.

Каламель, хлориста ртуть, хлорид одновалентної ртуті Hg 2 Cl 2 - безбарвні, мало розчинні у воді кристали. Каламель застосовується виготовлення гальванічних електродів. Відомо її протимікробну дію. У минулому каламель застосовувалася як проносний, жовчогінний та сечогінний засіб.

Ціанід ртути(II) Hg(CN) 2 неорганічна сполука, ртутна сіль синильної кислоти. Містить 79% ртуті. Біла або безбарвна кристалічна сполука без запаху, розчинна у воді, дуже отруйна. Застосовують для лікування хворих на сифіліс, а також як дезінфікуючий засіб. Основною небезпекою є пари металевої ртуті, виділення яких з відкритих поверхонь зростає при підвищенні температури повітря. При вдиханні ртуть потрапляє у кров. В організмі ртуть циркулює у крові, з'єднуючись із білками; частково відкладається в печінці, у нирках, селезінці, тканині мозку та ін. Токсична дія пов'язана з порушенням діяльності головного мозку (насамперед, гіпоталамуса). З організму ртуть виводиться через нирки, кишечник, потові залози та ін. Гострі отруєння ртуті та її парами зустрічаються рідко. При хронічних отруєннях спостерігаються емоційна нестійкість, дратівливість, зниження працездатності, порушення сну, тремтіння пальців рук, зниження нюху, головний біль. характерна ознакаотруєння - поява по краю ясен облямівки синьо-чорного кольору.

Одне з найважчих забруднень ртуттю в історії сталося в японському місті Мінамата в 1956 році, що призвело до більш ніж трьох тисяч жертв, які або померли, або сильно постраждали від хвороби Мінамата. Ртутні катастрофи в Японії привернули увагу всього світу до цього рідкого металу з блиском срібла. Не бажаючи нести високі витрати з очищення стічних вод, одне промислове підприємство портового міста Мінамата спустило їх у неочищеному вигляді в морську бухту.

Домашнє завдання: П.18, стор, 30

1 із 7

Презентація на тему:

№ слайду 1

Опис слайду:

№ слайду 2

Опис слайду:

Ртуть (лат. Hudrargyrum) - хімічний елемент 2 групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 80 атомна маса 200,59. Ртуть – важкий (щільність 13,52 г/см3) метал сріблясто-білого кольору, єдиний метал, рідкий за звичайних умов. При нагріванні ртуть досить сильно розширюється, погано проводить. електричний струмі тепло – у 50 разів гірше за срібло. Багато металів добре розчиняються в ртуті з утворенням амальгами.

№ слайда 3

Опис слайду:

Одержання ртуті Ртутні руди, що містять ртуть у вигляді кіноварі, піддають окисному випалу. HgS + O2 = Hg + SO2 Випалювальні гази, пройшовши пиловловлювальну камеру, надходять у трубчастий холодильник із нержавіючої сталі або монель-металу. Рідка ртуть стікає у залізні приймачі. Для очищення сиру ртуть пропускають тонким струмком через високу (1 – 1,5 м) посудину з 10%-ною HNO3, промивають водою, висушують і переганяють у вакуумі. Розроблено способи вилучення ртуть електролізом сульфідних розчинів.

№ слайда 4

Опис слайду:

Поширення Ртуті в природі Ртуть належить до дуже рідкісних елементів. Приблизно у таких кількостях вона міститься у вивержених гірських породах. Важливу роль геохімії грає її міграція у газоподібному стані й у водних розчинах. У земній корі ртуть переважно розпорошена; осаджується з гарячих підземних вод, утворюючи ртутні руди (зміст ртуть у яких становить кілька відсотків), відомо 35 ртутних мінералів; Найголовніший з них – кіновар HgS. У біосфері ртуть переважно розсіюється і лише незначних. кількостях сорбується глинами та мулами (у глинах та сланцях у середньому 4.10–5%). У морській воді міститься 3.10-9% ртуті. Самородна ртуть, що зустрічається в природі, утворюється при окисленні кіноварі в сульфат та розкладанні останнього, при вулканічних виверженнях (рідко), гідротермальним шляхом (виділяється з водних розчинів).

№ слайда 5

Опис слайду:

Історична довідка Самородна ртуть була відома за 2000 років до в. е. народам Індії та Китаю. Ними ж, а також греками та римлянами застосовувалася кіновар (природна HgS) як забарвлення, лікарський та косметичний засіб. Алхіміки вважали ртуть головною складовою всіх металів. "Фіксація" ртуті (перехід у твердий стан) визнавалася першою умовою її перетворення на золото. Тверду ртуть вперше отримали у грудні 1759 р. петербурзькі академіки І. А. Браун і М. В. Ломоносов. Вченим вдалося заморозити ртуть у суміші зі снігу та концентрованої азотної кислоти. У дослідах Ломоносова затверділа ртуть виявилася ковкою, як свинець. Звістка про “фіксацію” ртуть справила сенсацію у вченому світі того часу; воно стало одним із найбільш переконливих доказів того, що ртуть – такий самий метал, як і всі інші.

№ слайду 6

Опис слайду:

Застосування Ртуть широко застосовується при виготовленні наукових приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси та ін.) у ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; у медицині (каломель, сулема, ртутьорганічні та ін. сполуки), як пігмент (кіновар), у сільському господарстві (органічні сполуки ртуті) як протруйник насіння та гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростанням їх організмами) ). ртуть та її сполуки токсичні, тому робота з ними вимагає вживання необхідних запобіжних заходів.

№ слайду 7

Опис слайду:

Отруєння Основною небезпекою є пари металевої ртуті, виділення яких з відкритих поверхонь зростає при підвищенні температури повітря. При вдиханні ртуть потрапляє у кров. В організмі ртуть циркулює у крові, з'єднуючись із білками; частково відкладається в печінці, у нирках, селезінці, тканині мозку та ін. Токсична дія пов'язана з порушенням діяльності головного мозку (насамперед, гіпоталамуса). З організму ртуть виводиться через нирки, кишечник, потові залози та ін. Гострі отруєння ртуті та її парами зустрічаються рідко. При хронічних отруєннях спостерігаються емоційна нестійкість, дратівливість, зниження працездатності, порушення сну, тремтіння пальців рук, зниження нюху, головний біль. характерна ознака отруєння - поява по краю ясен кайми синьо-чорного кольору.

Слайд 2

Вступ

Ртуть (Hg, від лат. Hydrargyrum) – елемент шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 80, що відноситься до підгрупи цинку (побічної підгрупи II групи).

Слайд 3

Проста речовина ртуть - перехідний метал, що при кімнатній температурі є важкою сріблясто-білою рідиною, пари якої надзвичайно отруйні.

Слайд 4

Ртуть – один із двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких за нормальних умов перебувають у рідкому агрегатному стані (другий такий елемент – бром).

Слайд 5

Історія

Ртуть відома з давніх часів. Нерідко її знаходили у самородному вигляді (рідкі краплі на гірських породах), але частіше отримували випалом природного кіноварі.

Стародавні греки та римляни використовували ртуть для очищення золота (амальгамування), знали про токсичність самої ртуті та її сполук, зокрема сулеми.

Слайд 6

Виділення ртуті у чистому вигляді було описано шведським хіміком Георгом Брандтом у 1735 році.

Але приналежність ртуті до металів була підтверджена лише працями Ломоносова і Брауна, які у грудні 1759 року змогли заморозити ртуть і встановити її металеві властивості: ковкість, електропровідність та інших.

Слайд 7

Знаходження у природі

• Ртуть – відносно рідкісний елемент у земній корі із середньою концентрацією 83 мг/т. Однак через те, що ртуть слабо зв'язується хімічно з найбільш поширеними в земній корі елементами, ртутні руди можуть бути дуже концентрованими порівняно зі звичайними породами.
• Найбільш багаті ртуттю руди містять до 2,5% ртуті.