வேதியியலில் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துதல் என்ற தலைப்பில் விளக்கக்காட்சி. ஆக்ஸிஜன் பயன்பாடு. ஈ) ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடிலிருந்து

விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை உருவாக்கி அதில் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

வீட்டுப்பாடம்: 1. உடற்பயிற்சி 4 இல் ப. 83 2. சோதனை பணிகளை முடிக்கவும்

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 to 20 a i v d r 30 m p ch o n 40 i s k b i

சுயாதீன வேலை பணி: ஆக்சைடுகளுக்கு பெயர்களைக் கொடுங்கள் விருப்பம் 1: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO விருப்பம் 2: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

விருப்பம் 1: C uO - காப்பர் ஆக்சைடு Na 2 O - சோடியம் ஆக்சைடு CO 2 - கார்பன் மோனாக்சைடு N 2 O 5 - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு ZnO - ஜிங்க் ஆக்சைடு விருப்பம் 2: M gO - மெக்னீசியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு P 2 O பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு Fe 2 O 3 - இரும்பு ஆக்சைடு CaO - கால்சியம் ஆக்சைடு

ஆக்ஸிஜன் ஒரு அழிவுகரமான விளைவைக் கொண்டுள்ளது: அதன் பங்கேற்புடன், உலோகங்கள் துரு, தாவர மற்றும் விலங்கு எச்சங்கள் அழுகல் மற்றும் உலோக தீக்காயங்களை உருவாக்குவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. சில செயல்முறைகள் மெதுவாக உள்ளன, மற்றவை மிக வேகமாக இருக்கும். இயற்கையில், ஆக்ஸிஜன் சுழற்சி தொடர்ந்து நிகழ்கிறது, எனவே அதன் இருப்புக்கள் தொடர்ந்து மீட்டமைக்கப்படுகின்றன.

இயற்கையில், ஒரே ஒரு எதிர்வினை மட்டுமே உள்ளது, இதன் விளைவாக மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் அதன் சேர்மங்களிலிருந்து வெளியிடப்படுகிறது - ஒளிச்சேர்க்கை. உங்கள் உயிரியல் படிப்பிலிருந்து ஏற்கனவே உங்களுக்குத் தெரியும், தாவர இலைகள் குளோரோபில் உதவியுடன் ஒளியில் ஊட்டச்சத்து செயல்முறையை மேற்கொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், குளுக்கோஸ் H 2 O மற்றும் CO 2 இலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்பட்டு ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது.

இந்த செயல்முறை கடற்பாசியிலும் நிகழ்கிறது. தாவர உலகம் ஆண்டுதோறும் சுமார் 400 பில்லியன் டன் ஆக்ஸிஜனை வளிமண்டலத்திற்குத் திருப்பி அனுப்புகிறது. வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படும் ஆக்ஸிஜன், பூமியின் மேற்பரப்பில் உள்ள உறுப்புகளை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. இதன் விளைவாக, இந்த கலவைகள் பூமியின் மேலோட்டத்தின் மண்டலங்களை உருவாக்குகின்றன.

உலோகவியலில், உலோகங்களை வெட்டுவதற்கும் வெல்டிங் செய்வதற்கும், எஃகு உற்பத்தியில் உலோகவியலில் ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், பல உலோகவியல் அலகுகளில், எரிபொருளின் மிகவும் திறமையான எரிப்புக்காக, பர்னர்களில் காற்றுக்கு பதிலாக, ஆக்ஸிஜன்-காற்று கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது. ஆக்ஸிஜனுடன் காற்றை வளப்படுத்தவும்.

எஃகு உற்பத்தி

சிலிண்டர்களில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் சுடர் வெட்டுவதற்கும் உலோகங்களை வெல்டிங் செய்வதற்கும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எரியக்கூடிய அசிட்டிலீன் வாயு, ஆக்ஸிஜனின் நீரோட்டத்தில் எரியும், நீங்கள் 3000 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையைப் பெற அனுமதிக்கிறது! இது இரும்பின் உருகுநிலையை விட தோராயமாக இரண்டு மடங்கு அதிகம்.

எரிபொருள் ஆக்சிஜனேற்றம், காற்றின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஆக்ஸிஜன், எரிபொருளை எரிக்கப் பயன்படுகிறது: உதாரணமாக, கார்கள், டீசல் என்ஜின்கள் மற்றும் கப்பல்களின் இயந்திரங்களில். திரவ ஆக்சிஜன் ராக்கெட் எரிபொருளுக்கு ஆக்சிஜனேற்றமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. திரவ ஆக்ஸிஜன் மற்றும் திரவ ஓசோன் கலவையானது ராக்கெட் எரிபொருளின் மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றிகளில் ஒன்றாகும்.

மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படும் ஆக்ஸிஜன் மருந்திலும் அதன் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது. ஆக்ஸிஜன் சுவாசக் கோளாறுகள் ஏற்பட்டால் சுவாச வாயு கலவைகளை வளப்படுத்தவும், ஆஸ்துமா சிகிச்சைக்காகவும், ஆக்ஸிஜன் காக்டெயில்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தலையணைகள் வடிவில் ஹைபோக்ஸியாவைத் தடுக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், நீங்கள் நீண்ட காலத்திற்கு சாதாரண அழுத்தத்தில் தூய ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்க முடியாது - இது ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானது.

உணவுத் துறையில் பயன்பாடுகள் உணவுத் துறையில், ஆக்ஸிஜன் உணவு சேர்க்கை E948 ஆகவும், உந்துசக்தியாகவும் பேக்கேஜிங் வாயுவாகவும் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. உந்துசக்திகள் என்பது ஒரு கொள்கலனில் இருந்து உணவுப் பொருட்களை வெளியேற்றும் வாயுக்கள் (கொள்கலன், ஸ்ப்ரே கேன், தொட்டி அல்லது மொத்த பொருட்களுக்கான சேமிப்பு வசதி).

சுயாதீன வேலை 1. பின்வரும் ஆக்சைடுகளுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: இரும்பு (II) ஆக்சைடு, சல்பர் (IV) ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு, தாமிரம் (II) ஆக்சைடு 2. பின்வரும் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. NO 2 கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியையும் கணக்கிடுக

தலைப்பில்: முறையான முன்னேற்றங்கள், விளக்கக்காட்சிகள் மற்றும் குறிப்புகள்

"ஆக்சிஜனின் பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு"

"ஆக்சிஜனின் பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு" என்ற தலைப்பில் 8 ஆம் வகுப்பில் பாடம் நோக்கங்கள்: 1. ஆக்ஸிஜனின் இயற்பியல், வேதியியல் பண்புகள், அதன் உற்பத்தி முறைகள், பயன்பாடு....

"ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல்" (விமர்சன சிந்தனையின் வளர்ச்சிக்கான கல்வியியல் தொழில்நுட்பத்தைப் பயன்படுத்துதல்).

"ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல்" என்ற தலைப்பில் பாடம் (விமர்சன சிந்தனையின் வளர்ச்சிக்கான கல்வியியல் தொழில்நுட்பத்தைப் பயன்படுத்துதல்) நோக்கம்: - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல், சேகரித்தல் மற்றும் கண்டறிதல் முறைகளை அறிமுகப்படுத்துதல்.

"ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்" (விமர்சன சிந்தனையின் வளர்ச்சிக்கான கல்வியியல் தொழில்நுட்பத்தைப் பயன்படுத்துதல்).

"ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்" (விமர்சன சிந்தனையின் வளர்ச்சிக்கான கல்வியியல் தொழில்நுட்பத்தைப் பயன்படுத்துதல்) என்ற தலைப்பில் பாடம். குறிக்கோள்: - "ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ...

அந்த வாயு ஆச்சரியத்திற்கு தகுதியானது - அது இப்போது பயன்படுத்தப்படுகிறது உலோகங்களை வெட்டுவதற்கு, எஃகு தயாரிப்பில் மற்றும் சக்தி வாய்ந்த வெடி உலைகளில். விமானி அதை உயரமான இடத்திற்கு எடுத்துச் செல்கிறார். நீர்மூழ்கிக் கப்பல் தன்னுடன் எடுத்துச் செல்கிறது. நீங்கள் ஏற்கனவே யூகித்திருக்கலாம், இது என்ன வாயு...

ஆக்ஸிஜன்

பாடம் தலைப்பு: ஆக்ஸிஜன். ரசீது. பண்புகள்.

பாடத்தின் நோக்கம்:கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு, உற்பத்தியின் முக்கிய முறைகள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் பண்புகள் ஆகியவற்றைப் படிக்கவும்.

பாட திட்டம்:

• ஆக்ஸிஜனின் பொருள். உயிரியல் பங்கு.

2. இயற்கையில் பரவல்.

3. கண்டுபிடிப்பு வரலாறு.

4. PSHE D.I இல் ஆக்ஸிஜன் தனிமத்தின் நிலை. மெண்டலீவ்.

5. இயற்பியல் பண்புகள்.

6. ஆக்ஸிஜன் பெறுதல்

7. இரசாயன பண்புகள்.

8. ஆக்ஸிஜன் பயன்பாடு.

ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி

(1743 – 1794)

கார்ல் ஷீலே

(1742 – 1786)

அன்டோயின் லாவோசியர்

(1743 – 1794)

டி = – 1 83 °C

டி = –219 °C

வெளிர் நீல திரவம்

வாயு, நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது

நீல படிகங்கள்

காற்றை விட கனமானது.

ஒளி, குளோரோபில்

6СО 2 + 6H 2 பற்றி

உடன் 6 என் 12 பற்றி 6 + 6O 2

அழுத்தத்தின் கீழ் காற்றின் திரவமாக்கல் டி = – 1 83 °C

அடக்குமுறை மூலம் வி காற்று

தண்ணீரை இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம்

நீர் சிதைவு

எச் 2 ஓ  எச் 2 +O 2

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சிதைவு

எச் 2 ஓ 2  எச் 2 O+O 2

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவு

KMnO 4  கே 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்

பொட்டாசியம் மாங்கனேட்

பெர்தோலெட் உப்பு (பொட்டாசியம் குளோரேட்) சிதைவு

KClO 3  KCl + O 2

ஆக்சிஜன் கொண்ட சேர்மங்களின் சிதைவு மூலம் ஆய்வகத்தில் ஆக்ஸிஜன் பெறப்படுகிறது

எளிய பொருட்களுடன்:

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன்:

S+O 2  அதனால் 2

பி+ஓ 2  பி 2 ஓ 5

உலோகங்களுடன்:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 ஓ 4 (FeO  Fe 2 ஓ 3 )

எளிய பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

ஏ

1

பி

2

வி

3

ஜி

4

ஈ

5

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

• ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தி மற்றும் ஆய்வில் ஈடுபட்டுள்ள விஞ்ஞானிகள்:

a) டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ்;

b) ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி;

c) அன்டோயின் லாரன்ட் லாவோசியர்;

ஈ) கார்ல் ஷீலே;

ஈ) மிகைல் வாசிலீவிச் லோமோனோசோவ்

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

2. மூன்று வெவ்வேறு குடுவைகளில் காற்று, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் உள்ளன. ஒவ்வொரு வாயுவையும் நீங்கள் அடையாளம் காணலாம்:

a) வாயுக்கள் நிரப்பப்பட்ட குடுவைகளின் நிறைகளை ஒப்பிடுதல்

b) புகைபிடிக்கும் பிளவுகளைப் பயன்படுத்துதல்

c) நீரில் வாயுக்களின் கரைதிறன் மூலம்

ஈ) வாசனை மூலம்

இ) மற்ற பொருட்களின் உதவியுடன்

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

3. ஆய்வகத்தில், ஆக்ஸிஜன் பெறப்படுகிறது:

a) காற்று திரவமாக்கல்

b) நீரின் சிதைவு

c) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவு

ஈ) ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடிலிருந்து

இ) பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

4. நீரை இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனை சேகரிக்க முடியும், ஏனெனில் இது:

a) காற்றை விட இலகுவானது

b) தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது

c) காற்றை விட கனமானது

ஈ) தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது

ஈ ) நிறம், வாசனை, சுவை இல்லை

யோசித்து பதில் சொல்லுங்கள்

5. நாம் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி ஒரு எளிய பொருளாகப் பேசுகிறோம்:

a) ஆக்ஸிஜன் நீரின் ஒரு பகுதியாகும்;

b) ஆக்ஸிஜன் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது;

c) ஆக்ஸிஜன் சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை ஆதரிக்கிறது;

ஈ) காற்றின் ஒரு கூறு;

e) கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஒரு பகுதியாகும்.

ஏ

1

2

பி

வி

3

ஜி

4

ஈ

5

Ar(O)=16 உலோகம் அல்லாத B= II

டி = – 1 83 °C

வெளிர் நீல திரவம்

நான் நேம்

டி = –219 °C

தொழில்துறையில்: காற்று குளிர்ச்சி -183 °C

ஆக்சிஜனேற்றம்

ஈ எக்ஸ் பற்றி மணிக்கு

நீல படிகங்கள்

ஆய்வகத்தில்:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

சேகரிப்பு முறைகள்:

காற்று இடப்பெயர்ச்சி

நீர் இடப்பெயர்ச்சி

வீட்டு பாடம்

§3 2–34

"3" - உடன். 111 கேள்விகள் 1,2

"4" - உடன். 111 கேள்விகள் 3.4

"5" - உடன். 111 கேள்விகள் 5.6

பணி:மனித உடல் எடையில் 65% ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது என்பது அறியப்படுகிறது. உங்கள் உடலில் ஆக்ஸிஜன் எவ்வளவு இருக்கிறது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

ஆக்கப்பூர்வமான பணி:

"ஆக்ஸிஜன்" என்ற தலைப்பில் குறுக்கெழுத்து, மறுப்பு, VOC ஆகியவற்றை உருவாக்கவும்

1 ஸ்லைடு

இந்த விளக்கக்காட்சியை ஒட்ராட்னோயின் லைசியத்தில் 9 ஆம் வகுப்பு படிக்கும் ரோக்ஸானா ஸ்மிர்னோவா தயாரித்தார்.

2 ஸ்லைடு

ஆக்ஸிஜன் ஒரு உறுப்பு. 1. உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் குழு VI, முக்கிய துணைக்குழு, காலம் II, வரிசை எண். 8, 2. அணு அமைப்பு: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 வேலன்சி II, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 (அரிதாக +2; +1; -1). 3. ஆக்சைடுகள், தளங்கள், உப்புகள், அமிலங்கள், கரிமப் பொருட்கள், உயிரினங்கள் உட்பட ஒரு பகுதி - எடை 65% வரை.

3 ஸ்லைடு

ஆக்ஸிஜன் ஒரு உறுப்பு. ஆக்ஸிஜன் நமது கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு. எடையின் அடிப்படையில், இது பூமியின் மேலோட்டத்தின் அனைத்து கூறுகளின் மொத்த வெகுஜனத்தில் ஏறக்குறைய பாதியைக் கொண்டுள்ளது. காற்று கலவை: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0.03%, மீதமுள்ளவை மந்த வாயுக்கள், நீராவி மற்றும் அசுத்தங்களிலிருந்து வருகிறது. 4. பூமியின் மேலோட்டத்தில் இது 49% நிறை, ஹைட்ரோஸ்பியரில் - 89% நிறை. 5. காற்றால் ஆனது (எளிய பொருளின் வடிவத்தில்) - தொகுதி மூலம் 20-21%. 6. பெரும்பாலான கனிமங்கள் மற்றும் பாறைகளில் (மணல், களிமண், முதலியன) சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. காற்றினால் ஆனது (ஒரு எளிய பொருளின் வடிவத்தில்). 7. அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு முக்கிய உறுப்பு, பெரும்பாலான கரிமப் பொருட்களில் காணப்படுகிறது, இது வாழ்க்கையின் வளர்ச்சி மற்றும் செயல்பாட்டை உறுதி செய்யும் பல உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. 8. ஆக்ஸிஜன் 1769-1771 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் கே.-வி. ஷீலே

4 ஸ்லைடு

இயற்பியல் பண்புகள். ஆக்ஸிஜன் ஒரு வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் உலோகம் அல்லாதது மற்றும் இது சால்கோஜன்களின் குழுவிலிருந்து மிகவும் லேசான உறுப்பு ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜன் நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும், இதன் மூலக்கூறு இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது டை ஆக்சிஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. திரவ ஆக்ஸிஜன் வெளிர் நீல நிறத்தில் இருக்கும், அதே சமயம் திட ஆக்ஸிஜன் வெளிர் நீல படிகங்கள்.

5 ஸ்லைடு

இரசாயன பண்புகள். உலோகங்கள் அல்லாத C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O சிக்கலான பொருட்களுடன் 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 CO2 + 2H2Og O2 O தொடர்பு ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. Au, Pt, He, Ne மற்றும் Ar தவிர அனைத்து தனிமங்களும் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகின்றன; அனைத்து எதிர்வினைகளிலும் (ஃவுளூரின் உடனான தொடர்பு தவிர), ஆக்ஸிஜன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். 1. நிலையற்றது: O3 O2 + O 2. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 சாயங்களை நிறமாற்றுகிறது, புற ஊதா கதிர்களைப் பிரதிபலிக்கிறது, நுண்ணுயிரிகளை அழிக்கிறது.

6 ஸ்லைடு

பெறுவதற்கான முறைகள். தொழில்துறை முறை (திரவ காற்றின் வடிகட்டுதல்). ஆய்வக முறை (சில ஆக்ஸிஜன் கொண்ட பொருட்களின் சிதைவு) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 ஸ்லைடு

சேகரிக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை சரிபார்க்கிறது. இடியுடன் கூடிய மழையின் போது (இயற்கையில்), (ஆய்வகத்தில்) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் ஓசோனைசரில் 3O2 2O3 ஐப் பெறுதல்: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 இந்த உப்பை 2000 C க்கு மேல் சூடாக்கும்போது சிதைவு ஏற்படுகிறது.

8 ஸ்லைடு

ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடுகள்: இது மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உயரமான விமானங்களின் போது, ​​விமானிகளுக்கு சிறப்பு ஆக்ஸிஜன் சாதனங்கள் வழங்கப்படுகின்றன. பல நுரையீரல் மற்றும் இதய நோய்களுக்கு, அறுவை சிகிச்சையின் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் மெத்தைகளில் இருந்து உள்ளிழுக்க ஆக்ஸிஜன் வழங்கப்படுகிறது. நீர்மூழ்கிக் கப்பல்களுக்கு சிலிண்டர்களில் ஆக்ஸிஜன் வழங்கப்படுகிறது. திரவ ஆக்ஸிஜனுடன் செறிவூட்டப்பட்ட தளர்வான எரியக்கூடிய பொருட்களின் எரிப்பு ஒரு வெடிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது, இது வெடிப்பு நடவடிக்கைகளில் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. திரவ ஆக்சிஜன் ஜெட் என்ஜின்களில், தன்னியக்க வெல்டிங் மற்றும் உலோக வெட்டு, தண்ணீருக்கு அடியில் கூட பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜன் என்பது ஆறாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், இது D.I. மெண்டலீவின் இரசாயன உறுப்புகளின் கால அமைப்பின் இரண்டாவது காலகட்டம், அணு எண் 8. குறியீடு O (lat. Oxygenium) மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் ஒரு வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் உலோகம் அல்லாதது மற்றும் சால்கோஜன் குழுவின் லேசான உறுப்பு ஆகும். சாதாரண நிலையில் உள்ள எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜன் (CAS எண்:) என்பது நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும், இதன் மூலக்கூறு இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (சூத்திரம் O 2), எனவே இது டை ஆக்சிஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. திரவ ஆக்ஸிஜன் வெளிர் நீல நிறத்தில் உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனின் பிற அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, ஓசோன் (CAS எண்:) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு நீல வாயு ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையுடன், மூலக்கூறு மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (சூத்திரம் O 3).

கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு ஆங்கில வேதியியலாளர் ஜோசப் ப்ரீஸ்ட்லி ஆகஸ்ட் 1, 1774 இல் மெர்குரி ஆக்சைடை ஒரு ஹெர்மெட்டிக் சீல் செய்யப்பட்ட பாத்திரத்தில் சிதைத்து ஆக்சிஜனைக் கண்டுபிடித்தார் என்று அதிகாரப்பூர்வமாக நம்பப்படுகிறது. 2HgO (t) 2Hg + O 2

இருப்பினும், ப்ரீஸ்ட்லி ஒரு புதிய எளிய பொருளைக் கண்டுபிடித்ததை ஆரம்பத்தில் உணரவில்லை; அவர் காற்றின் ஒரு அங்கமான பாகங்களில் ஒன்றைத் தனிமைப்படுத்தியதாக அவர் நம்பினார் (மேலும் இந்த வாயுவை "டிஃப்ளோஜிஸ்டிக் செய்யப்பட்ட காற்று" என்று அழைத்தார்). ப்ரீஸ்ட்லி தனது கண்டுபிடிப்பை சிறந்த பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அன்டோயின் லாவோசியரிடம் தெரிவித்தார். 1775 ஆம் ஆண்டில், A. Lavoisier ஆக்ஸிஜன் காற்று, அமிலங்களின் ஒரு கூறு மற்றும் பல பொருட்களில் காணப்படுகிறது என்று நிறுவினார்.

சில ஆண்டுகளுக்கு முன்பு (1771 இல்), ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் கார்ல் ஷீலே மூலம் ஆக்ஸிஜன் பெறப்பட்டது. அவர் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சால்ட்பீட்டரைக் கணக்கிடினார், அதன் விளைவாக நைட்ரிக் ஆக்சைடை சிதைத்தார். ஷீலே இந்த வாயுவை "தீ காற்று" என்று அழைத்தார் மற்றும் 1777 இல் வெளியிடப்பட்ட ஒரு புத்தகத்தில் தனது கண்டுபிடிப்பை விவரித்தார் (துல்லியமாக ப்ரீஸ்ட்லி தனது கண்டுபிடிப்பை அறிவித்ததை விட புத்தகம் வெளியிடப்பட்டது, பிந்தையது ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்ததாகக் கருதப்படுகிறது). ஷீலே தனது அனுபவத்தை லாவோசியரிடம் தெரிவித்தார்.

இறுதியாக, A. Lavoisier இறுதியாக ப்ரீஸ்ட்லி மற்றும் ஷீலேவின் தகவலைப் பயன்படுத்தி, விளைந்த வாயுவின் தன்மையைக் கண்டுபிடித்தார். அவரது பணி மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் அதற்கு நன்றி, அந்த நேரத்தில் ஆதிக்கம் செலுத்திய மற்றும் வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு இடையூறாக இருந்த ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாடு தூக்கியெறியப்பட்டது. Lavoisier பல்வேறு பொருட்களின் எரிப்பு பற்றிய சோதனைகளை நடத்தினார் மற்றும் phlogiston கோட்பாட்டை மறுத்தார், எரிக்கப்பட்ட உறுப்புகளின் எடையின் முடிவுகளை வெளியிட்டார். சாம்பலின் எடை தனிமத்தின் அசல் எடையை விட அதிகமாக இருந்தது, இது எரிப்பு போது பொருளின் வேதியியல் எதிர்வினை (ஆக்சிஜனேற்றம்) நிகழ்கிறது, எனவே அசல் பொருளின் நிறை அதிகரிக்கிறது, இது ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டை மறுக்கிறது என்று லாவோசியர் உரிமை கோரினார். . எனவே, ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்ததற்கான கடன் உண்மையில் ப்ரீஸ்ட்லி, ஷீலே மற்றும் லாவோசியர் இடையே பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகிறது.

பெயரின் தோற்றம் ஆக்ஸிஜன் (19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் "அமிலக் கரைசல்" என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) ரஷ்ய மொழியில் அதன் தோற்றத்திற்கு ஓரளவுக்கு "அமிலம்" என்ற வார்த்தையை அறிமுகப்படுத்திய M.V. லோமோனோசோவ், மற்ற நியோலாஜிஸங்களுடன் கடன்பட்டுள்ளார்; எனவே, "ஆக்சிஜன்" என்ற வார்த்தையானது, "ஆக்சிஜன்" (பிரெஞ்சு எல் "ஆக்சிஜன்) என்ற வார்த்தையின் தடயமாகும், இது ஏ. லாவோசியர் (கிரேக்கம் όξύγενναω இலிருந்து ξύς "புளிப்பு" மற்றும் γενναω) முன்மொழியப்பட்டது. "உருவாக்கும் அமிலம்" என மொழிபெயர்க்கப்பட்டது, இது "அமிலம்" என்பதன் அசல் பொருளின் காரணமாகும், இது முன்னர் ஆக்சைடுகளைக் குறிக்கிறது, நவீன சர்வதேச பெயரிடலின் படி ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இயற்கையில் நிகழும் ஆக்சிஜன் பூமியில் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு ஆகும்; அதன் பங்கு (பல்வேறு சேர்மங்களில், முக்கியமாக சிலிகேட்டுகள்) திட பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் சுமார் 47.4% ஆகும். கடல் மற்றும் புதிய நீரில் ஒரு பெரிய அளவு பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் 88.8% (நிறைவால்) உள்ளது, வளிமண்டலத்தில் இலவச ஆக்ஸிஜனின் உள்ளடக்கம் 20.95% அளவிலும், 23.12% வெகுஜனத்திலும் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள 1,500 க்கும் மேற்பட்ட கலவைகள் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஆக்ஸிஜன் பல கரிமப் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் அனைத்து உயிரணுக்களிலும் உள்ளது. உயிரணுக்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் இது சுமார் 25%, மற்றும் வெகுஜன பின்னத்தால் அது 65% ஆகும்.

பெறுதல் தற்போது, ​​தொழிலில், ஆக்சிஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது. ஆய்வகங்கள் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகின்றன, சுமார் 15 MPa அழுத்தத்தின் கீழ் எஃகு சிலிண்டர்களில் வழங்கப்படுகின்றன. அதன் உற்பத்திக்கான மிக முக்கியமான ஆய்வக முறை ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு ஆகும். பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலை ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசலுடன் வினைபுரிவதன் மூலமும் சிறிய அளவிலான ஆக்ஸிஜனைப் பெறலாம். சவ்வு மற்றும் நைட்ரஜன் தொழில்நுட்பங்களின் அடிப்படையில் செயல்படும் ஆக்ஸிஜன் ஆலைகளும் நன்கு அறியப்பட்டவை மற்றும் வெற்றிகரமாக தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சூடாக்கப்படும் போது, ​​பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO 4 ஆனது பொட்டாசியம் மாங்கனேட் K 2 MnO 4 மற்றும் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு MnO 2 ஆக சிதைந்து ஆக்ஸிஜன் வாயு O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ஐ ஒரே நேரத்தில் வெளியிடுகிறது.

ஆய்வக நிலைமைகளில், இது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 வினையூக்கி சிதைவின் மூலமும் பெறப்படுகிறது வினையூக்கி மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு (MnO 2) அல்லது மூல காய்கறிகளின் ஒரு துண்டு (அவை என்சைம்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவை துரிதப்படுத்துதல்). பொட்டாசியம் குளோரேட்டின் (Berthollet உப்பு) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 வினையூக்கி சிதைவின் மூலமும் ஆக்ஸிஜனைப் பெறலாம். மேற்கூறிய ஆய்வக முறைக்கு கூடுதலாக, காற்றைப் பிரிக்கும் ஆலைகளில் தூய்மையான காற்றைப் பிரிக்கும் முறையிலும் ஆக்ஸிஜனைப் பெறலாம். O 2 இல் 99.9999% வரை.

இயற்பியல் பண்புகள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆக்ஸிஜன் நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும். இதன் 1 லிட்டர் எடை 1.429 கிராம். காற்றை விட சற்று கனமானது. தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது (0 °C இல் 4.9 மிலி/100 கிராம், 50 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் 2.09 மிலி/100 கிராம்) மற்றும் ஆல்கஹால் (25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் 2.78 மிலி/100 கிராம்). இது உருகிய வெள்ளியில் நன்றாகக் கரைகிறது (22 தொகுதிகள் O 2 இன் 1 தொகுதி 961 °C இல்). பரமகாந்தமானது. வாயு ஆக்சிஜனை சூடாக்கும்போது, ​​அணுக்களாக அதன் மீளக்கூடிய விலகல் ஏற்படுகிறது: 2000 °C 0.03%, 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99.5%. திரவ ஆக்ஸிஜன் (கொதிநிலை 182.98 °C) ஒரு வெளிர் நீல திரவம். கட்ட வரைபடம் O 2 திட ஆக்ஸிஜன் (உருகுநிலை 218.79 °C) நீல படிகங்கள். ஆறு படிக கட்டங்கள் அறியப்படுகின்றன, அவற்றில் மூன்று 1 ஏடிஎம் அழுத்தத்தில் உள்ளன:

α-O 2 23.65 K க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் உள்ளது; பிரகாசமான நீல படிகங்கள் மோனோக்ளினிக் அமைப்பைச் சேர்ந்தவை, செல் அளவுருக்கள் a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53° β-O 2 வெப்பநிலை வரம்பில் 23.65 முதல் 43.65 K வரை உள்ளது; வெளிர் நீல படிகங்கள் (அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன் நிறம் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்) ஒரு ரோம்போஹெட்ரல் லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது, செல் அளவுருக்கள் a=4.21 Å, α=46.25° γ-O 2 வெப்பநிலை 43.65 முதல் 54.21 K வரை இருக்கும்; வெளிர் நீல படிகங்கள் கன சமச்சீர், லட்டு அளவுரு a=6.83 Å

அதிக அழுத்தத்தில் மேலும் மூன்று கட்டங்கள் உருவாகின்றன: δ-O 2 வெப்பநிலை வரம்பு 300 K மற்றும் அழுத்தம் 6-10 GPa, ஆரஞ்சு படிகங்கள்; ε-O 2 அழுத்தம் 10 முதல் 96 GPa வரை, படிக நிறம் அடர் சிவப்பு முதல் கருப்பு வரை, மோனோக்ளினிக் அமைப்பு; ζ-O 2 அழுத்தம் 96 GPa க்கும் அதிகமாக உள்ளது, இது ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக பளபளப்பைக் கொண்ட ஒரு உலோக நிலை, குறைந்த வெப்பநிலையில் அது ஒரு சூப்பர் கண்டக்டிங் நிலையாக மாறுகிறது.

வேதியியல் பண்புகள் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறுப்புகளுடனும் தொடர்புகொண்டு, ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 2. ஒரு விதியாக, ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை வெப்ப வெளியீட்டில் தொடர்கிறது மற்றும் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் துரிதப்படுத்துகிறது. அறை வெப்பநிலையில் நிகழும் எதிர்வினைகளின் உதாரணம்: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட தனிமங்களைக் கொண்ட சேர்மங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது: 2NO + O 2 2NO 2

ஆக்ஸிஜன் Au மற்றும் Pt, ஆலசன்கள் மற்றும் மந்த வாயுக்களை ஆக்ஸிஜனேற்றாது. ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் பெராக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது 1. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனில் உள்ள கார உலோகங்களை எரிப்பதன் மூலம் பெராக்சைடுகள் பெறப்படுகின்றன: 2Na + O 2 Na 2 O 2 சில ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனை உறிஞ்சுகின்றன: 2BaO + O 2 2BaO 2

A. N. Bach மற்றும் K. O. Engler ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்ட எரிப்புக் கோட்பாட்டின் படி, ஆக்சிஜனேற்றம் ஒரு இடைநிலை பெராக்சைடு கலவையின் உருவாக்கத்துடன் இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது. இந்த இடைநிலை சேர்மத்தை தனிமைப்படுத்தலாம், உதாரணமாக, எரியும் ஹைட்ரஜனின் சுடர் பனிக்கட்டியுடன் குளிர்விக்கப்படும்போது, ​​தண்ணீருடன், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உருவாகிறது: H 2 + O 2 H 2 O 2 சூப்பர் ஆக்சைடுகள் 1/2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு ஒரு எலக்ட்ரான் (அயன் O 2 -). உயர்ந்த அழுத்தங்கள் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் பெராக்சைடுகளை வினைபுரிவதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 ஓசோனைடுகள் O 3 - அயனியை 1/3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்டவை. கார உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளில் ஓசோனின் செயல்பாட்டின் மூலம் இது பெறப்படுகிறது: KOH(திட) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 டையாக்சிஜெனைல் அயன் O 2 + ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1/2 ஆகும். எதிர்வினை மூலம் பெறப்பட்டது: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடுகள் 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 ஆக்சிஜன் டிஃப்ளூரைடு, ஒரு காரக் கரைசல் மூலம் ஃவுளூரைனை அனுப்புவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O ஆக்சிஜன் மோனோஃப்ளூரைடு (டைஆக்சிடிபுளோரைடு, 2, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, 2 எஃப் 1. இது 196 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் பளபளப்பான வெளியேற்றத்தில் ஃவுளூரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையிலிருந்து பெறப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஃவுளூரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையின் மூலம் பளபளப்பான வெளியேற்றத்தை அனுப்புவதன் மூலம், அதிக ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடுகளான O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 மற்றும் O 6 F 2 ஆகியவற்றின் கலவைகள் பெறப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜன் செயல்முறைகளை ஆதரிக்கிறது. சுவாசம், எரிதல் மற்றும் சிதைவு. அதன் இலவச வடிவத்தில், உறுப்பு இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் உள்ளது: O 2 மற்றும் O 3 (ஓசோன்).

பயன்பாட்டு வேதியியல், பெட்ரோ கெமிஸ்ட்ரி: கொள்கலன்களில் மந்தமான சூழலை உருவாக்குதல், நைட்ரஜன் தீயை அணைத்தல், குழாய்களை சுத்தப்படுத்துதல் மற்றும் சோதனை செய்தல், வினையூக்கிகளின் மீளுருவாக்கம், நைட்ரஜன் சூழலில் தயாரிப்புகளை பேக்கேஜிங் செய்தல், ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகளை தீவிரப்படுத்துதல், மீத்தேன், ஹைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியீடு.

ஆக்ஸிஜன் என்பது மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் குழு VI இன் வேதியியல் உறுப்பு மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு (அதன் வெகுஜனத்தில் 47%). கிட்டத்தட்ட அனைத்து உயிரினங்களிலும் ஆக்ஸிஜன் ஒரு முக்கிய உறுப்பு. இந்த கட்டுரையில் ஆக்ஸிஜனின் செயல்பாடுகள் மற்றும் பயன்பாடுகள் பற்றி மேலும் வாசிக்க.

பொதுவான செய்தி

ஆக்ஸிஜன் என்பது நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. இது நீர், கனிமங்கள் மற்றும் பாறைகளின் ஒரு பகுதியாகும். ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறைகள் மூலம் இலவச ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது. மனித வாழ்வில் ஆக்ஸிஜன் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. முதலாவதாக, உயிரினங்களின் சுவாசத்திற்கு ஆக்ஸிஜன் அவசியம். இறந்த விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் சிதைவு செயல்முறைகளிலும் இது பங்கேற்கிறது.

காற்றில் 20.95% ஆக்சிஜன் உள்ளது. ஹைட்ரோஸ்பியர் நிறை 86% ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது.

ஆக்ஸிஜன் இரண்டு விஞ்ஞானிகளால் ஒரே நேரத்தில் பெறப்பட்டது, ஆனால் அவர்கள் அதை ஒருவருக்கொருவர் சுயாதீனமாக செய்தார்கள். ஸ்வீடன் கே. ஷீலே சால்ட்பீட்டர் மற்றும் பிற பொருட்களைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனைப் பெற்றார், மேலும் ஆங்கிலேயரான ஜே. பிரீஸ்ட்லி பாதரச ஆக்சைடைச் சூடாக்கி ஆக்ஸிஜனைப் பெற்றார்.

அரிசி. 1. மெர்குரி ஆக்சைடில் இருந்து ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல்

தொழிலில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு

ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துவதற்கான பகுதிகள் பரந்த அளவில் உள்ளன.

உலோகவியலில், எஃகு உற்பத்திக்கு இது அவசியம், இது ஸ்கிராப் உலோகம் மற்றும் வார்ப்பிரும்பு ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்படுகிறது. பல உலோகவியல் அலகுகளில், ஆக்ஸிஜன்-செறிவூட்டப்பட்ட காற்று எரிபொருளின் சிறந்த எரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

விமானப் பயணத்தில், ராக்கெட் என்ஜின்களில் ஆக்சிஜன் எரிபொருள் ஆக்சிஜனேற்றமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விண்வெளிக்கு விமானங்கள் மற்றும் வளிமண்டலம் இல்லாத சூழ்நிலைகளிலும் இது அவசியம்.

இயந்திர பொறியியல் துறையில், உலோகங்களை வெட்டுவதற்கும் வெல்டிங் செய்வதற்கும் ஆக்ஸிஜன் மிகவும் முக்கியமானது. உலோகத்தை உருக நீங்கள் உலோக குழாய்கள் கொண்ட ஒரு சிறப்பு பர்னர் வேண்டும். இந்த இரண்டு குழாய்களும் ஒருவருக்கொருவர் செருகப்படுகின்றன. அவற்றுக்கிடையே உள்ள இலவச இடைவெளி அசிட்டிலீனால் நிரப்பப்பட்டு பற்றவைக்கப்படுகிறது. இந்த நேரத்தில், உள் குழாய் வழியாக ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் அசிட்டிலீன் இரண்டும் அழுத்தப்பட்ட சிலிண்டரில் இருந்து வழங்கப்படுகின்றன. ஒரு சுடர் உருவாகிறது, அதன் வெப்பநிலை 2000 டிகிரி அடையும். இந்த வெப்பநிலையில் கிட்டத்தட்ட எந்த உலோகமும் உருகும்.

அரிசி. 2. அசிட்டிலீன் டார்ச்

கூழ் மற்றும் காகிதத் தொழிலில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு மிகவும் முக்கியமானது. இது காகிதத்தை ப்ளீச்சிங் செய்வதற்கும், ஆல்கஹாலேஷன் செய்வதற்கும், செல்லுலோஸிலிருந்து (டிலிக்னிஃபிகேஷன்) அதிகப்படியான கூறுகளைக் கழுவுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயனத் தொழிலில், ஆக்ஸிஜன் ஒரு மறுபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வெடிபொருட்களை உருவாக்க திரவ ஆக்சிஜன் தேவை. திரவ ஆக்ஸிஜன் காற்றை திரவமாக்கி பின்னர் நைட்ரஜனில் இருந்து ஆக்ஸிஜனைப் பிரிப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

இயற்கையிலும் மனித வாழ்விலும் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு

மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளின் வாழ்க்கையில் ஆக்ஸிஜன் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. ஒளிச்சேர்க்கைக்கு நன்றி நமது கிரகத்தில் இலவச ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. ஒளிச்சேர்க்கை என்பது கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் உதவியுடன் ஒளியில் கரிமப் பொருட்களை உருவாக்கும் செயல்முறையாகும். இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இது விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் வாழ்க்கைக்கு அவசியம். விலங்குகளும் மனிதர்களும் தொடர்ந்து ஆக்ஸிஜனை உட்கொள்கின்றன, ஆனால் தாவரங்கள் இரவில் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனை உட்கொள்கின்றன மற்றும் பகலில் அதை உற்பத்தி செய்கின்றன.

மருத்துவத்தில் ஆக்ஸிஜனின் பயன்பாடு

ஆக்சிஜன் மருத்துவத்திலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில நோய்களின் போது சுவாசிப்பதில் சிரமத்திற்கு அதன் பயன்பாடு மிகவும் முக்கியமானது. இது நுரையீரல் காசநோயில் காற்றுப்பாதைகளை வளப்படுத்த பயன்படுகிறது, மேலும் மயக்க மருந்து கருவிகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவத்தில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் மூச்சுக்குழாய் ஆஸ்துமா மற்றும் இரைப்பைக் குழாயின் நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகிறது. இந்த நோக்கங்களுக்காக, ஆக்ஸிஜன் காக்டெய்ல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் மெத்தைகளும் அதிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை - ஆக்ஸிஜன் நிரப்பப்பட்ட ரப்பர் செய்யப்பட்ட கொள்கலன். இது மருத்துவ ஆக்ஸிஜனின் தனிப்பட்ட பயன்பாட்டிற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அரிசி. 3. ஆக்ஸிஜன் குஷன்

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

தரம் 9 வேதியியலில் "ஆக்ஸிஜன்" என்ற தலைப்பை உள்ளடக்கிய இந்த செய்தி, இந்த வாயுவின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள் பற்றிய பொதுவான தகவல்களை சுருக்கமாக வழங்குகிறது. இயந்திர பொறியியல், மருத்துவம், உலோகம் போன்றவற்றுக்கு ஆக்ஸிஜன் மிகவும் முக்கியமானது.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.6 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 331.