화학에서 산소를 사용하는 주제에 대한 프레젠테이션. 산소의 사용. d) 과산화수소에서

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슬라이드 캡션:

숙제: 1. 4페이지의 연습 4. 83 2. 테스트 작업 완료

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 ~ 20 a v d r 30 m p ch o n 40 i s k bi

독립적 작업 과제: 산화물에 이름 지정 옵션 1: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 옵션 2: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

옵션 1: C uO – 산화 구리 Na 2 O – 산화 나트륨 CO 2 – 일산화탄소 N 2 O 5 – 질소 산화물 ZnO – 산화 아연 옵션 2: M gO – 산화 마그네슘 Al 2 O 3 – 산화 알루미늄 P 2 O 5 – 인산화물 Fe 2 O 3 - 산화철 CaO - 산화칼슘

산소는 파괴적인 효과가 있습니다. 산소가 참여하면 금속이 산화되어 녹이 발생하고 식물 및 동물 잔류 물이 썩고 금속 화상이 발생합니다. 일부 프로세스는 느리고 다른 프로세스는 매우 빠릅니다. 자연적으로 산소 순환은 지속적으로 발생하므로 매장량이 지속적으로 복원됩니다.

자연적으로 분자 산소가 화합물에서 방출되는 결과는 광합성이라는 단 하나의 반응입니다. 생물학 과정에서 이미 알고 있듯이 식물 잎은 엽록소의 도움으로 빛 속에서 영양 과정을 수행합니다. 동시에 H 2 O와 CO 2로부터 포도당이 합성되고 산소가 형성됩니다.

이 과정은 해초에서도 발생합니다. 식물 세계는 매년 약 4000억 톤의 산소를 대기 중으로 반환합니다. 대기로 방출된 산소는 차례로 지구 표면의 원소를 산화시킵니다. 결과적으로 이들 화합물은 지각의 영역을 형성합니다.

야금, 금속 절단 및 용접 산소는 철강 생산 시 야금에 사용됩니다. 또한 많은 야금 장치에서는보다 효율적인 연료 연소를 위해 버너의 공기 대신 산소-공기 혼합물이 사용됩니다. 공기를 산소로 풍부하게 만드세요.

철강 생산

실린더 내의 산소는 금속의 화염 절단 및 용접에 널리 사용됩니다. 산소 흐름 속에서 연소되는 가연성 아세틸렌 가스를 사용하면 3000°C 이상의 온도를 얻을 수 있습니다! 이는 철의 녹는점의 약 2배이다.

연료 산화제 공기의 일부인 산소는 연료를 연소하는 데 사용됩니다(예: 자동차 엔진, 디젤 기관차 및 선박). 액체 산소는 로켓 연료의 산화제로 사용됩니다. 액체 산소와 액체 오존의 혼합물은 로켓 연료의 가장 강력한 산화제 중 하나입니다.

의료 목적으로 사용 산소는 의학에서도 사용됩니다. 산소는 호흡 문제가 있는 경우 호흡 가스 혼합물을 풍부하게 하고, 천식을 치료하고, 산소 칵테일 및 산소 베개 형태로 저산소증을 예방하는 데 사용됩니다. 그러나 정상적인 압력에서는 오랫동안 순수한 산소를 흡입할 수 없습니다. 이는 건강에 위험합니다.

식품 산업에서의 응용 식품 산업에서 산소는 추진제 및 포장 가스로서 식품 첨가물 E948로 등록되어 있습니다. 추진제는 식품을 용기(용기, 스프레이 캔, 탱크 또는 벌크 제품용 저장 시설) 밖으로 밀어내는 가스입니다.

독립적인 연구 1. 다음 산화물에 대한 공식을 구성하십시오: 산화철(II), 산화황(IV), 산화수소, 산화구리(II) 2. 다음 반응식을 완성하십시오: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. 화합물 NO 2의 각 원소의 질량 분율을 계산합니다.

주제: 방법론 개발, 프레젠테이션 및 메모

“산소의 성질, 생산 및 이용”

"산소의 특성, 생산 및 사용" 주제에 대한 8학년 수업 목표: 1. 산소의 물리적, 화학적 특성, 생산 방법, 사용에 대한 연구....

"수소와 산소 얻기"(비판적 사고 개발을 위한 교육적 기술 사용)

"수소와 산소 획득" 주제에 대한 수업(비판적 사고 개발을 위한 교육적 기술 사용) 목적: - 수소와 산소를 획득, 수집 및 감지하는 방법을 소개합니다....

“수소와 산소의 화학적 성질과 응용”(비판적 사고의 발달을 위한 교육적 기술 사용)

"수소와 산소의 화학적 성질과 응용"(비판적 사고 개발을 위한 교육적 기술 사용) 주제에 대한 수업. 목표: - "산화 상태" 개념에 대한 지식을 계속 개발합니다.

그 가스는 놀랄만한 가치가 있습니다 - 지금 사용되고 있어요 금속 절단용, 제강용 그리고 강력한 용광로에서. 조종사는 그것을 높은 고도로 가져갑니다. 잠수함이 그와 함께 가져갑니다. 아마 이미 짐작하셨겠지만, 이 가스는 무엇입니까 ...

산소

수업 주제: 산소. 영수증. 속성.

수업의 목적:발견의 역사, 주요 생산 방법 및 산소 특성을 연구합니다.

강의 계획:

• 산소의 의미. 생물학적 역할.

2. 자연의 보급.

3. 발견의 역사.

4. PSHE D.I에서 산소 성분의 위치 멘델레예프.

5. 물리적 특성.

6. 산소 얻기

7. 화학적 성질.

8. 산소의 사용.

조셉 프리스틀리

(1743 – 1794)

칼 쉴레

(1742 – 1786)

앙투안 라부아지에

(1743 – 1794)

티 = – 1 83 ℃

티 = –219 ℃

옅은 파란색 액체

기체, 무색, 무취, 무미, 물에 약간 용해됨

블루 크리스탈

공기보다 무겁습니다.

빛, 엽록소

6СО 2 + 6시간 2 에 대한

와 함께 6 N 12 에 대한 6 + 6O 2

압력 하에서 공기의 액화 티 = – 1 83 ℃

억압으로 V 공기

물을 옮겨서

물 분해

시간 2 영형  시간 2 + 오 2

과산화수소 분해

시간 2 영형 2  시간 2 오+오 2

과망간산 칼륨의 분해

KMnO 4  케이 2 MnO 4 +MnO 2 + 오 2

과망간산 칼륨

망간산칼륨

베르톨레염(염소산칼륨)의 분해

KClO 3  KCl + O 2

산소는 실험실에서 산소 함유 화합물을 분해하여 얻습니다.

단순 물질의 경우:

비금속의 경우:

S+O 2  그래서 2

P+O 2  피 2 영형 5

금속의 경우:

Mg+O 2  MgO

철+O 2  철 3 영형 4 (FeO  철 2 영형 3 )

단순 물질이 산소와 상호 작용하면 산화물이 형성됩니다.

생각하고 대답하세요

ㅏ

1

비

2

V

3

G

4

디

5

생각하고 대답하세요

• 산소 생산 및 연구에 참여하는 과학자들:

a) 드미트리 이바노비치 멘델레예프;

b) 조셉 프리스틀리;

c) 앙투안 로랑 라부아지에;

d) 칼 셸레;

d) 미하일 바실리예비치 로모노소프

생각하고 대답하세요

2. 세 가지 다른 플라스크에는 공기, 이산화탄소, 산소가 들어 있습니다. 각 가스를 인식할 수 있습니다.

a) 기체로 채워진 플라스크의 질량 비교

b) 연기가 나는 파편을 사용하여

c) 물에 대한 가스의 용해도

d) 냄새로

e) 다른 물질의 도움으로

생각하고 대답하세요

3. 실험실에서는 산소가 얻어집니다.

a) 공기 액화

b) 물의 분해

c) 과망간산 칼륨의 분해

d) 과산화수소에서

e) 물질의 산화

생각하고 대답하세요

4. 다음과 같은 이유로 물을 대체하여 산소를 수집할 수 있습니다.

가) 공기보다 가볍다

b) 물에 잘 녹는다

다) 공기보다 무겁다

d) 물에 잘 녹지 않음

디 ) 색깔도 없고 냄새도 없고 맛도 없다

생각하고 대답하세요

5. 우리는 산소를 단순한 물질로 이야기하고 있습니다.

a) 산소는 물의 일부입니다.

b) 산소는 물에 잘 녹지 않습니다.

c) 산소는 호흡과 연소를 지원합니다.

d) 공기의 성분이다.

e) 이산화탄소의 일부입니다.

ㅏ

1

2

비

V

3

G

4

디

5

Ar(O)=16 비금속 B= II

티 = – 1 83 ℃

옅은 파란색 액체

나 네메

티 = –219 ℃

업계에서: 공기 냉각 -183 ℃

산화

이자형 엑스 에 대한 ~에

블루 크리스탈

실험실에서:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

수집 방법:

공기 변위

물 변위

숙제

§삼 2–34

"삼" - 와 함께. 111개 질문 1,2

"4" - 와 함께. 111개 질문 3.4

"5" - 와 함께. 111개 질문 5.6

일:인체에는 무게 기준으로 65%의 산소가 함유되어 있는 것으로 알려져 있습니다. 몸에 산소가 얼마나 있는지 계산해 보세요.

창의적인 작업:

"산소"라는 주제에 대해 십자말풀이, 수수께끼, VOC를 작성하세요.

슬라이드 1개

프레젠테이션은 Otradnoye Lyceum의 9학년 학생인 Roxana Smirnova가 준비했습니다.

2 슬라이드

원소로서의 산소. 1. 산소 원소는 VI족, 주 하위족, II주기, 일련 번호 8번, 2에 속합니다. 원자 구조: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 원자가 II, 산화 상태 -2(드물게 +2; +1; -1). 3. 살아있는 유기체를 포함한 산화물, 염기, 염, 산, 유기 물질의 일부 ​​- 최대 65 중량 %.

3 슬라이드

원소로서의 산소. 산소는 지구상에서 가장 흔한 요소입니다. 무게로 보면 지각의 모든 요소 전체 질량의 약 절반을 차지합니다. 공기 구성: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0.03%, 나머지는 불활성 가스, 수증기 및 불순물에서 발생합니다. 4. 지각에서는 질량으로 49%, 수권에서는 질량으로 89%입니다. 5. 공기로 구성됨(단일 물질 형태) – 부피 기준 20-21%. 6. 대부분의 광물과 암석(모래, 점토 등)에 포함되어 있습니다. 공기로 구성됨(단순 물질 형태). 7. 모든 유기체의 필수 요소로, 대부분의 유기 물질에서 발견되며 생명의 발달과 기능을 보장하는 많은 생화학적 과정에 관여합니다. 8. 1769~1771년에 산소가 발견되었습니다. 스웨덴 화학자 K.-V. 셸레

4 슬라이드

물리적 특성. 산소는 화학적으로 활성이 있는 비금속이며 칼코겐 그룹에서 가장 가벼운 원소입니다. 정상적인 조건에서 산소라는 단체는 무색, 무미, 무취의 가스로 분자는 두 개의 산소 원자로 구성되어 있어 이산소라고도 합니다. 액체산소는 하늘색을 띠고, 고체산소는 하늘색 결정체를 띤다.

5 슬라이드

화학적 특성. 비금속 포함 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O 복합 물질 포함 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 금속 포함 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO 상호 작용 산소가 있는 물질의 산화를 산화라고 합니다. Au, Pt, He, Ne 및 Ar을 제외한 모든 원소는 산소와 반응하며, 모든 반응(불소와의 상호작용 제외)에서 산소는 산화제입니다. 1. 불안정 : O3 O2 + O 2. 강산화제 : 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 염료를 변색시키고, 자외선을 반사시키며, 미생물을 사멸시킨다.

6 슬라이드

획득 방법. 산업적 방법(액체 공기의 증류). 실험실 방법(일부 산소 함유 물질의 분해) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 슬라이드

수집된 산소를 확인합니다. 3O2 2O3 얻기 뇌우(자연), (실험실) 과망간산칼륨 오존 발생기에서 가열 시: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 이 염의 분해는 2000C 이상으로 가열될 때 발생합니다.

8 슬라이드

산소의 응용: 의학 및 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 고고도 비행 중에는 조종사에게 특수 산소 장치가 제공됩니다. 많은 폐 및 심장 질환의 경우, 수술 중뿐만 아니라 산소 쿠션에서 흡입하기 위해 산소가 공급됩니다. 잠수함에는 실린더에 산소가 공급됩니다. 액체 산소가 함침된 느슨한 가연성 물질의 연소에는 폭발이 수반되므로 폭파 작업에 산소를 사용할 수 있습니다. 액체 산소는 제트 엔진, 자가 용접, 금속 절단, 심지어 수중에서도 사용됩니다.

산소 산소는 D.I. Mendeleev의 화학 원소주기 시스템의 두 번째 기간 인 여섯 번째 그룹의 주요 하위 그룹의 요소로 원자 번호 8입니다. 기호 O (lat. Oxygenium)로 표시됩니다. 산소는 화학적으로 활성이 있는 비금속이며 칼코겐 그룹 중 가장 가벼운 원소입니다. 정상적인 조건에서 산소 단체(CAS 번호:)는 무색, 무미, 무취의 가스로, 그 분자는 두 개의 산소 원자(화학식 O 2)로 구성되어 있으므로 이산소라고도 합니다. 액체 산소는 연한 파란색입니다.

예를 들어 정상적인 조건에서 오존(CAS 번호:), 특정 냄새가 나는 청색 가스와 같은 다른 동소체 형태의 산소가 있으며, 그 분자는 3개의 산소 원자(식 O 3)로 구성됩니다.

발견의 역사 1774년 8월 1일 영국의 화학자 Joseph Priestley가 밀봉된 용기에서 산화수은을 분해하여 산소를 발견했다고 공식적으로 알려져 있습니다(Priestley는 강력한 렌즈를 사용하여 이 화합물에 태양 광선을 비추었습니다). 2HgO(티) 2Hg + O 2

그러나 Priestley는 처음에는 자신이 새로운 단순 물질을 발견했다는 사실을 깨닫지 못했고 공기의 구성 요소 중 하나를 분리했다고 믿었습니다(그리고 이 가스를 "탈염화 공기"라고 불렀습니다). Priestley는 자신의 발견을 뛰어난 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier에게 보고했습니다. 1775년에 A. Lavoisier는 산소가 공기, 산의 구성 요소이며 많은 물질에서 발견된다는 사실을 확립했습니다.

몇 년 전(1771년), 스웨덴의 화학자 칼 셸레(Karl Scheele)가 산소를 얻었습니다. 그는 황산으로 초석을 소성한 다음 생성된 산화질소를 분해했습니다. Scheele는 이 가스를 "불의 공기"라고 불렀고 1777년에 출판된 책에서 자신의 발견을 설명했습니다. (정확히 이 책은 Priestley가 자신의 발견을 발표한 것보다 늦게 출판되었기 때문에 후자는 산소의 발견자로 간주됩니다.) Scheele는 또한 Lavoisier에게 자신의 경험을 보고했습니다.

마지막으로 A. Lavoisier는 Priestley와 Scheele의 정보를 사용하여 최종적으로 생성되는 가스의 특성을 알아냈습니다. 그의 연구는 그 당시 지배적이었고 화학의 발전을 방해했던 플로지스톤 이론이 무너졌기 때문에 매우 중요했습니다. 라부아지에는 다양한 물질의 연소에 대한 실험을 수행하고 플로지스톤 이론을 반박하고 연소된 원소의 무게에 대한 결과를 발표했습니다. 재의 무게는 원소의 원래 무게를 초과하여 Lavoisier는 연소 중에 물질의 화학 반응(산화)이 발생하여 원래 물질의 질량이 증가한다고 주장할 권리를 얻었으며 이는 플로지스톤 이론을 반박합니다. . 따라서 산소 발견에 대한 공로는 실제로 Priestley, Scheele 및 Lavoisier가 공유합니다.

이름의 유래 산소(19세기 초에 "산성 용액"이라고도 함)라는 단어는 다른 신조어와 함께 "산"이라는 단어를 도입한 M.V. Lomonosov에서 어느 정도 러시아어로 등장했습니다. 따라서 "산소"라는 단어는 A. Lavoisier가 제안한 "산소"(프랑스어 l "oxygène)"라는 용어를 추적한 것입니다(그리스어 όξύγενναΩ는 ξύς "sour" 및 γενναΩ "givebirth"에서 유래). "산을 생성하다"로 번역되는데, 이는 이전에 현대 국제 명명법에 따라 산화물이라고 불리는 산화물을 의미했던 "산"의 원래 의미 때문입니다.

자연에서 발생 산소는 지구상에서 가장 흔한 원소이며, 그 비율(다양한 화합물, 주로 규산염에서)은 고체 지각 질량의 약 47.4%를 차지합니다. 바다와 담수에는 88.8%(질량 기준)의 엄청난 양의 결합 산소가 포함되어 있으며, 대기 중 유리 산소 함량은 20.95%(질량 기준)와 23.12%(질량 기준)입니다. 지각에는 1,500개 이상의 화합물이 산소를 함유하고 있습니다. 산소는 많은 유기 물질의 일부이며 모든 살아있는 세포에 존재합니다. 살아있는 세포의 원자 수는 약 25%이고 질량 분율은 약 65%입니다.

얻기 현재 산업계에서는 공기로부터 산소를 얻습니다. 실험실에서는 약 15 MPa의 압력 하에서 강철 실린더에 공급되는 산업적으로 생산된 산소를 사용합니다. 생산을 위한 가장 중요한 실험실 방법은 알칼리 수용액을 전기분해하는 것입니다. 과망간산칼륨 용액과 산성화된 과산화수소 용액을 반응시켜 소량의 산소를 얻을 수도 있습니다. 멤브레인 및 질소 기술을 기반으로 운영되는 산소 플랜트도 잘 알려져 있으며 산업계에서 성공적으로 사용되고 있습니다. 가열되면 과망간산 칼륨 KMnO 4는 산소 가스 O 2의 동시 방출과 함께 망간 칼륨 K 2 MnO 4 및 이산화망간 MnO 2로 분해됩니다. 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2

실험실 조건에서는 과산화수소 H 2 O 2 : 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2의 촉매 분해에 의해 얻어집니다. 촉매는 이산화망간 (MnO 2) 또는 생 야채 조각입니다 (효소가 포함되어 있습니다) 과산화수소의 분해를 촉진합니다). 염소산칼륨(베르톨레염) KClO 3 : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 의 촉매분해를 통해서도 산소를 얻을 수 있습니다. 위의 실험실 방법 외에도 공기 분리 플랜트에서 공기 분리 방법을 통해 다음과 같은 순도의 산소를 얻습니다. O 2에서 최대 99.9999%.

물리적 특성 정상적인 조건에서 산소는 무색, 무미, 무취의 기체입니다. 1리터의 무게는 1.429g으로 공기보다 약간 무겁습니다. 물(0 °C에서 4.9 ml/100g, 50 °C에서 2.09 ml/100g) 및 알코올(25 °C에서 2.78 ml/100g)에 약간 용해됩니다. 이는 용융된 은(961°C에서 Ag 1부피에 O 2 22부피)에 잘 용해됩니다. 상자성입니다. 기체 산소가 가열되면 원자로의 가역적 해리가 발생합니다: 2000°C에서 0.03%, 2600°C 1%, 4000°C 59%, 6000°C 99.5%. 액체 산소(끓는점 182.98 °C)는 연한 파란색 액체입니다. 상태 다이어그램 O 2 고체 산소(녹는점 218.79 °C) 청색 결정. 6개의 결정상이 알려져 있으며, 그 중 3개는 1atm의 압력에서 존재합니다.

α-O 2 는 23.65K 미만의 온도에서 존재합니다. 밝은 파란색 결정은 단사정계에 속하며, 셀 매개변수 a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53° β-O 2 는 23.65 ~ 43.65 K의 온도 범위에 존재합니다. 연한 파란색 결정(압력이 증가함에 따라 색상이 분홍색으로 변함)은 능면체 격자를 가지며, 셀 매개변수 a=4.21 Å, α=46.25° γ-O 2 는 43.65 ~ 54.21 K의 온도에서 존재합니다. 옅은 파란색 결정은 입방 대칭을 가지며 격자 매개변수 a=6.83 Å

고압에서는 3개의 상이 더 ​​형성됩니다: δ-O 2 온도 범위 최대 300K 및 압력 6-10GPa, 주황색 결정; 10 ~ 96 GPa의 ε-O 2 압력, 진한 빨간색에서 검정색까지의 결정 색상, 단사정계; ζ-O 2 압력은 96GPa 이상으로 특유의 금속 광택을 지닌 금속 상태로, 저온에서는 초전도 상태로 변한다.

화학적 특성 강한 산화제이며 거의 모든 원소와 상호작용하여 산화물을 형성합니다. 산화 상태 2. 일반적으로 산화 반응은 열 방출과 함께 진행되고 온도가 증가함에 따라 가속화됩니다. 실온에서 발생하는 반응의 예: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO 최대 산화 상태가 아닌 원소를 포함하는 화합물을 산화합니다: 2NO + O 2 2NO 2

산소는 Au 및 Pt, 할로겐 및 불활성 가스를 산화시키지 않습니다. 산소는 산화 상태 1의 과산화물을 형성합니다. 예를 들어 과산화물은 산소에서 알칼리 금속을 연소하여 얻습니다. 2Na + O 2 Na 2 O 2 일부 산화물은 산소를 흡수합니다. 2BaO + O 2 2BaO 2

A. N. Bach와 K. O. Engler가 개발한 연소 이론에 따르면 산화는 중간 과산화물 화합물의 형성과 함께 두 단계로 발생합니다. 예를 들어, 이 중간체 화합물은 분리될 수 있습니다. 예를 들어 불타는 수소 불꽃이 물과 함께 얼음으로 냉각되면 과산화수소가 형성됩니다. H 2 + O 2 H 2 O 2 과산화물은 1/2의 산화 상태를 가지며, 즉, 두 개의 산소 원자(이온 O 2 -)에 대한 전자 1개입니다. 높은 압력과 온도에서 과산화물을 산소와 반응시켜 얻습니다. Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 오조나이드는 산화 상태가 1/3인 O 3 - 이온을 함유합니다. 알칼리 금속 수산화물에 오존이 작용하여 얻어집니다: KOH(고체) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 디옥시게닐 이온 O 2 +는 +1/2의 산화 상태를 갖습니다. 반응에 의해 획득됨: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

불화산소 이불화산소, OF 2 산화 상태 +2는 불소를 알칼리 용액에 통과시켜 얻습니다. 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O 일불화산소(Dioxydifluride), O 2 F 2, 불안정, 산화 상태 + 1. 이는 196°C의 온도에서 글로 방전을 통해 불소와 산소의 혼합물로부터 얻어집니다. 특정 압력과 온도에서 불소와 산소의 혼합물을 통해 글로우 방전을 통과시킴으로써 더 높은 수준의 불화산소 O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 및 O 6 F 2의 혼합물이 얻어집니다. 산소는 공정을 지원합니다. 호흡, 연소 및 부패. 자유 형태에서 이 원소는 O 2와 O 3(오존)이라는 두 가지 동소체 변형으로 존재합니다.

응용 화학, 석유화학: 용기 내 불활성 환경 조성, 질소 소화, 파이프라인 퍼지 및 테스트, 촉매 재생, 질소 환경에서 제품 포장, 산화 공정 강화, 메탄, 수소, 이산화탄소 방출.

산소는 멘델레예프 주기율표 VI족의 화학 원소이며 지각(질량의 47%)에서 가장 흔한 원소입니다. 산소는 거의 모든 살아있는 유기체에 필수적인 요소입니다. 이 기사에서 산소의 기능과 용도에 대해 자세히 알아보세요.

일반 정보

산소는 무색, 무미, 무취의 기체로 물에 잘 녹지 않습니다. 그것은 물, 광물, 암석의 일부입니다. 광합성 과정을 통해 유리 산소가 형성됩니다. 산소는 인간의 삶에서 가장 중요한 역할을 합니다. 우선, 살아있는 유기체의 호흡에는 산소가 필요합니다. 또한 죽은 동식물의 분해 과정에도 참여합니다.

공기에는 부피 기준으로 약 20.95%의 산소가 포함되어 있습니다. 수권에는 질량 기준으로 거의 86%의 산소가 포함되어 있습니다.

산소는 두 명의 과학자가 동시에 얻었지만 서로 독립적으로 수행했습니다. 스웨덴의 K. Scheele는 초석과 기타 물질을 소성하여 산소를 얻었고, 영국인 J. Priestley는 산화수은을 가열하여 산소를 얻었습니다.

쌀. 1. 산화수은으로부터 산소 얻기

산업에서의 산소 사용

산소의 적용 분야는 광범위합니다.

야금에서는 고철과 주철에서 얻어지는 강철을 생산하는 데 필요합니다. 많은 야금 공장에서는 더 나은 연료 연소를 위해 산소가 풍부한 공기가 사용됩니다.

항공에서 산소는 로켓 엔진의 연료 산화제로 사용됩니다. 우주로의 비행이나 대기가 없는 상황에서도 필요합니다.

기계공학 분야에서 산소는 금속을 절단하고 용접하는 데 매우 중요합니다. 금속을 녹이려면 금속 파이프로 구성된 특수 버너가 필요합니다. 이 두 파이프는 서로 삽입됩니다. 그들 사이의 여유 공간은 아세틸렌으로 채워져 점화됩니다. 이때 내부 튜브를 통해 산소가 방출됩니다. 산소와 아세틸렌은 모두 가압 실린더에서 공급됩니다. 불꽃이 형성되고 그 온도는 2000도에 이릅니다. 이 온도에서는 거의 모든 금속이 녹습니다.

쌀. 2. 아세틸렌 토치

펄프 및 제지 산업에서 산소의 사용은 매우 중요합니다. 이는 종이 표백, 알코올화 및 셀룰로오스에서 과잉 성분을 세척하는 데 사용됩니다(탈리그닌화).

화학 산업에서는 산소가 시약으로 사용됩니다.

폭발물을 생성하려면 액체 산소가 필요합니다. 액체산소는 공기를 액화시킨 뒤 질소와 산소를 분리해 생산된다.

자연과 인간의 삶에서 산소의 이용

산소는 인간과 동물의 삶에서 가장 중요한 역할을 합니다. 광합성 덕분에 지구에는 자유 산소가 존재합니다. 광합성은 이산화탄소와 물의 도움으로 빛 속에서 유기물을 형성하는 과정입니다. 이 과정의 결과로 동물과 인간의 생명에 필요한 산소가 생성됩니다. 동물과 인간은 끊임없이 산소를 소비하지만, 식물은 밤에만 산소를 소비하고 낮 동안 생산합니다.

의학에서의 산소 사용

산소는 의학에도 사용됩니다. 특정 질병 중 호흡 곤란에 사용하는 것이 특히 중요합니다. 폐결핵의 기도를 풍부하게 하는 데 사용되며 마취 장비에도 사용됩니다. 의학에서 산소는 기관지 천식과 위장관 질환을 치료하는 데 사용됩니다. 이러한 목적으로 산소 칵테일이 사용됩니다.

또한 매우 중요한 것은 산소 쿠션입니다. 산소로 채워진 고무 용기입니다. 의료용 산소의 개인 사용에 사용됩니다.

쌀. 3. 산소쿠션

우리는 무엇을 배웠나요?

9학년 화학의 "산소"라는 주제를 다루는 이 메시지는 이 가스의 특성과 용도에 대한 일반적인 정보를 간략하게 제공합니다. 산소는 기계 공학, 의학, 야금 등에서 매우 중요합니다.

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