Presentasi tentang topik penggunaan oksigen dalam kimia. Penggunaan oksigen. d) dari hidrogen peroksida
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google dan masuk ke akun tersebut: https://accounts.google.com
Keterangan slide:
Pekerjaan rumah: 1. Latihan 4 di hal. 83 2. Menyelesaikan tugas tes
32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 sd 20 a i v d r 30 m p ch o n 40 aku s k bi
Pekerjaan mandiri Tugas: Memberi nama pada oksida Opsi 1: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO Opsi 2: M go Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO
Opsi 1: C uO – tembaga oksida Na 2 O – natrium oksida CO 2 – karbon monoksida N 2 O 5 – nitrogen oksida ZnO – seng oksida Opsi 2: M gO – magnesium oksida Al 2 O 3 – aluminium oksida P 2 O 5 – fosfor oksida Fe 2 O 3 - oksida besi CaO - kalsium oksida
Oksigen memiliki efek merusak: dengan partisipasinya, logam teroksidasi dengan pembentukan karat, sisa tumbuhan dan hewan membusuk, dan logam terbakar. Beberapa proses lambat, yang lainnya sangat cepat. Di alam, siklus oksigen terjadi terus-menerus, sehingga cadangannya terus dipulihkan.
Di alam, hanya ada satu reaksi yang menghasilkan pelepasan oksigen molekuler dari senyawanya - fotosintesis. Seperti yang telah anda ketahui dari mata kuliah biologi anda, daun tumbuhan melakukan proses nutrisi dalam cahaya dengan bantuan klorofil. Pada saat yang sama, glukosa disintesis dari H 2 O dan CO 2 dan oksigen terbentuk.
Proses ini juga terjadi pada rumput laut. Dunia tumbuhan setiap tahunnya mengembalikan sekitar 400 miliar ton oksigen ke atmosfer. Oksigen yang dilepaskan ke atmosfer selanjutnya mengoksidasi unsur-unsur di permukaan bumi. Akibatnya, senyawa-senyawa tersebut membentuk zona-zona kerak bumi.
DALAM METALURGI, UNTUK PEMOTONGAN DAN PENGELASAN LOGAM Oksigen digunakan dalam metalurgi dalam produksi baja. Selain itu, di banyak unit metalurgi, untuk pembakaran bahan bakar yang lebih efisien, campuran oksigen-udara digunakan sebagai pengganti udara di dalam pembakar, yaitu. memperkaya udara dengan oksigen.
Produksi baja
Oksigen dalam silinder banyak digunakan untuk pemotongan api dan pengelasan logam. Gas asetilen yang mudah terbakar, terbakar dalam aliran oksigen, memungkinkan Anda mencapai suhu di atas 3000°C! Ini kira-kira dua kali titik leleh besi.
Pengoksidasi bahan bakar Oksigen yang merupakan bagian dari udara digunakan untuk membakar bahan bakar: misalnya pada mesin mobil, lokomotif diesel dan kapal. Oksigen cair digunakan sebagai oksidator bahan bakar roket. Campuran oksigen cair dan ozon cair adalah salah satu pengoksidasi bahan bakar roket yang paling kuat.
Penggunaan untuk tujuan medis Oksigen juga telah digunakan dalam pengobatan. Oksigen digunakan untuk memperkaya campuran gas pernapasan jika terjadi gangguan pernapasan, mengobati asma, dan mencegah hipoksia dalam bentuk koktail oksigen dan bantal oksigen. Namun, Anda tidak dapat menghirup oksigen murni dalam waktu lama dengan tekanan normal - ini berbahaya bagi kesehatan.
Aplikasi dalam industri makanan Dalam industri makanan, oksigen didaftarkan sebagai bahan tambahan makanan E948, sebagai bahan bakar dan gas pengemas. Propelan adalah gas yang memaksa produk pangan keluar dari suatu wadah (wadah, kaleng semprot, tangki atau fasilitas penyimpanan produk curah).
Pekerjaan mandiri 1. Buatlah rumus oksida berikut: besi (II) oksida, belerang (IV) oksida, hidrogen oksida, tembaga (II) oksida 2. Selesaikan persamaan reaksi berikut: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. Hitung fraksi massa setiap unsur dalam senyawa NO 2
Pada topik: perkembangan metodologi, presentasi dan catatan
“Sifat, produksi dan penggunaan oksigen”
Pelajaran di kelas 8 dengan topik “Sifat, Produksi dan Penggunaan Oksigen” Tujuan: 1. Mempelajari sifat fisik, kimia oksigen, metode produksinya, kegunaannya....
“Memperoleh hidrogen dan oksigen” (menggunakan teknologi pedagogis untuk pengembangan pemikiran kritis).
Pelajaran dengan topik “Memperoleh hidrogen dan oksigen” (menggunakan teknologi pedagogis untuk pengembangan pemikiran kritis) Tujuan: - Untuk memperkenalkan metode memperoleh, mengumpulkan dan mendeteksi hidrogen dan oksigen....
“Sifat kimia dan penerapan hidrogen dan oksigen” (menggunakan teknologi pedagogis untuk pengembangan pemikiran kritis).
Pelajaran dengan topik “Sifat kimia dan penerapan hidrogen dan oksigen” (menggunakan teknologi pedagogis untuk pengembangan pemikiran kritis). Tujuan: - Terus mengembangkan pengetahuan tentang konsep “keadaan oksidasi…
Gas itu patut mendapat kejutan - Ini sedang digunakan sekarang Untuk memotong logam, dalam pembuatan baja Dan di tanur sembur yang kuat. Pilot membawanya ke ketinggian. Kapal selam membawanya. Anda mungkin sudah dapat menebaknya, Gas apa ini...
Oksigen
Topik pelajaran: Oksigen. Kuitansi. Properti.
Tujuan pelajaran: Pelajari sejarah penemuan, metode utama produksi dan sifat oksigen.
Rencana belajar:
- Arti oksigen. Peran biologis.
2. Prevalensi di alam.
3. Sejarah penemuan.
4. Kedudukan unsur oksigen pada PSHE D.I. Mendeleev.
5. Properti fisik.
6. Memperoleh oksigen
7. Sifat kimia.
8. Penggunaan oksigen.
Joseph Priestley
(1743 – 1794)
Karl Scheele
(1742 – 1786)
Antoine Lavoisier
(1743 – 1794)
T = – 1 83 °C
T = –219 °C
Cairan berwarna biru pucat
Gas, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air
Kristal biru
Lebih berat dari udara.
Ringan, klorofil
6СО 2 + 6 jam 2 TENTANG
DENGAN 6 N 12 TENTANG 6 + 6O 2
Pencairan udara di bawah tekanan pada T = – 1 83 °C
Dengan represi V udara
Dengan memindahkan air
Dekomposisi air
H 2 HAI H 2 + HAI 2
Dekomposisi hidrogen peroksida
H 2 HAI 2 H 2 O+O 2
Penguraian kalium permanganat
KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + HAI 2
kalium permanganat
kalium manganat
Penguraian garam Berthollet (kalium klorat)
KClO 3 KCl + O 2
Oksigen diperoleh di laboratorium melalui penguraian senyawa yang mengandung oksigen
Dengan zat sederhana:
Dengan non-logam:
S+O 2 JADI 2
P+O 2 P 2 HAI 5
Dengan logam:
Mg+O 2 MgO
Fe+O 2 Fe 3 HAI 4 (FeO Fe 2 HAI 3 )
Ketika zat sederhana berinteraksi dengan oksigen, oksida terbentuk
Pikirkan dan jawab
A
1
B
2
V
3
G
4
D
5
Pikirkan dan jawab
- Ilmuwan yang terlibat dalam produksi dan studi oksigen:
a) Dmitry Ivanovich Mendeleev;
b) Joseph Priestley;
c) Antoine Laurent Lavoisier;
d) Karl Scheele;
d) Mikhail Vasilyevich Lomonosov
Pikirkan dan jawab
2. Tiga labu berbeda berisi udara, karbon dioksida, dan oksigen. Anda dapat mengenali masing-masing gas:
a) membandingkan massa labu berisi gas
b) menggunakan serpihan yang membara
c) dengan kelarutan gas dalam air
d) melalui bau
e) dengan bantuan zat lain
Pikirkan dan jawab
3. Di laboratorium, oksigen diperoleh:
a) pencairan udara
b) penguraian air
c) penguraian kalium permanganat
d) dari hidrogen peroksida
e) oksidasi zat
Pikirkan dan jawab
4. Oksigen dapat dikumpulkan dengan menggantikan air karena:
a) lebih ringan dari udara
b) sangat larut dalam air
c) lebih berat dari udara
d) sukar larut dalam air
D ) tidak memiliki warna, bau, rasa
Pikirkan dan jawab
5. Kita berbicara tentang oksigen sebagai zat sederhana:
a) oksigen merupakan bagian dari air;
b) oksigen sulit larut dalam air;
c) oksigen mendukung respirasi dan pembakaran;
d) merupakan komponen udara;
e) merupakan bagian dari karbon dioksida.
A
1
2
B
V
3
G
4
D
5
Ar(O)=16 bukan logam B= II
T = – 1 83 °C
Cairan berwarna biru pucat
Aku Neme
T = –219 °C
di industri: pendingin udara ke -183 °C
oksidasi
E X TENTANG pada
Kristal biru
di laboratorium:
H 2 O H 2 O 2 KMnO 4 KClO 3
Metode pengumpulan:
Perpindahan udara
Perpindahan air
Pekerjaan rumah
§3 2–34
"3" - Dengan. 111 pertanyaan 1,2
"4" - Dengan. 111 pertanyaan 3.4
"5" - Dengan. 111 pertanyaan 5.6
Tugas: Diketahui bahwa tubuh manusia mengandung 65% oksigen menurut beratnya. Hitung berapa banyak oksigen dalam tubuh Anda.
Tugas kreatif:
Buatlah teka-teki silang, rebus, VOC dengan topik “Oksigen”
1 slide
Presentasi disiapkan oleh Roxana Smirnova, siswa kelas 9 Lyceum Otradnoye.
2 geser
Oksigen sebagai suatu unsur. 1. Unsur oksigen berada pada golongan VI, subkelompok utama, periode II, nomor urut No. 8, 2. Struktur atom: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valensi II, bilangan oksidasi -2 (jarang +2; +1; -1). 3. Bagian dari oksida, basa, garam, asam, zat organik, termasuk organisme hidup - hingga 65% berat.
3 geser
Oksigen sebagai suatu unsur. Oksigen adalah unsur paling umum di planet kita. Berdasarkan beratnya, ia menyumbang sekitar setengah dari total massa seluruh elemen kerak bumi. Komposisi udara: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, sisanya berasal dari gas inert, uap air, dan pengotor. 4. Di kerak bumi, massanya 49%, di hidrosfer - 89% massa. 5. Terdiri dari udara (dalam bentuk zat sederhana) – 20-21% volume. 6. Termasuk dalam sebagian besar mineral dan batuan (pasir, tanah liat, dll). Tersusun dari udara (berupa zat sederhana). 7. Unsur penting bagi semua organisme, ditemukan di sebagian besar zat organik, terlibat dalam banyak proses biokimia yang menjamin perkembangan dan berfungsinya kehidupan. 8. Oksigen ditemukan pada tahun 1769-1771. Ahli kimia Swedia K.-V. Scheele
4 geser
Properti fisik. Oksigen merupakan unsur nonlogam yang aktif secara kimia dan merupakan unsur paling ringan dari golongan kalkogen. Zat sederhana oksigen dalam kondisi normal adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, molekulnya terdiri dari dua atom oksigen, oleh karena itu disebut juga dioksigen. Oksigen cair berwarna biru muda, sedangkan oksigen padat berwarna kristal biru muda.
5 geser
Sifat kimia. Dengan non-logam C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Dengan zat kompleks 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Dengan logam 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Inter aksi zat dengan oksigen disebut oksidasi. Semua unsur bereaksi dengan oksigen kecuali Au, Pt, He, Ne dan Ar; dalam semua reaksi (kecuali interaksi dengan fluor), oksigen adalah zat pengoksidasi. 1. Tidak stabil: O3 O2 + O 2. Oksidator kuat: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Menghitamkan pewarna, memantulkan sinar UV, menghancurkan mikroorganisme.
6 geser
Metode memperoleh. Metode industri (distilasi udara cair). Metode laboratorium (penguraian beberapa zat yang mengandung oksigen) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
7 geser
Memeriksa oksigen yang dikumpulkan. Memperoleh 3O2 2O3 Saat terjadi badai petir (di alam), (di laboratorium) dalam ozonizer kalium permanganat bila dipanaskan: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Penguraian garam ini terjadi bila dipanaskan di atas 2000 C.
8 geser
Aplikasi oksigen: Banyak digunakan dalam bidang kedokteran dan industri. Selama penerbangan di ketinggian, pilot dilengkapi dengan perangkat oksigen khusus. Untuk banyak penyakit paru-paru dan jantung, serta selama operasi, oksigen diberikan untuk dihirup dari bantalan oksigen. Kapal selam disuplai dengan oksigen dalam silinder. Pembakaran bahan lepas yang mudah terbakar yang diresapi dengan oksigen cair disertai dengan ledakan, yang memungkinkan penggunaan oksigen dalam operasi peledakan. Oksigen cair digunakan dalam mesin jet, pengelasan autogenous dan pemotongan logam, bahkan di bawah air.
Oksigen Oksigen adalah unsur subkelompok utama golongan keenam, periode kedua sistem periodik unsur kimia D.I.Mendeleev, dengan nomor atom 8. Dilambangkan dengan simbol O (lat. Oxygenium). Oksigen adalah non-logam yang aktif secara kimia dan merupakan unsur paling ringan dari kelompok kalkogen. Zat sederhana oksigen (nomor CAS :) dalam kondisi normal adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, yang molekulnya terdiri dari dua atom oksigen (rumus O 2), oleh karena itu disebut juga dioksigen. Oksigen cair berwarna biru muda.
Ada bentuk oksigen alotropik lainnya, misalnya ozon (nomor CAS :) dalam kondisi normal, gas biru dengan bau tertentu, molekulnya terdiri dari tiga atom oksigen (rumus O 3).
Sejarah penemuan Secara resmi diyakini bahwa oksigen ditemukan oleh ahli kimia Inggris Joseph Priestley pada tanggal 1 Agustus 1774 dengan menguraikan merkuri oksida dalam wadah yang tertutup rapat (Priestley mengarahkan sinar matahari ke senyawa ini menggunakan lensa yang kuat). 2HgO (t) 2Hg + O 2
Namun, Priestley pada awalnya tidak menyadari bahwa ia telah menemukan zat baru yang sederhana; ia percaya bahwa ia telah mengisolasi salah satu bagian penyusun udara (dan menyebut gas ini sebagai “udara dephlogisticated”). Priestley melaporkan penemuannya kepada ahli kimia Perancis terkemuka Antoine Lavoisier. Pada tahun 1775, A. Lavoisier menetapkan bahwa oksigen merupakan komponen udara, asam dan ditemukan di banyak zat.
Beberapa tahun sebelumnya (tahun 1771), oksigen diperoleh oleh ahli kimia Swedia Karl Scheele. Dia mengkalsinasi sendawa dengan asam sulfat dan kemudian menguraikan oksida nitrat yang dihasilkan. Scheele menyebut gas ini sebagai “udara api” dan menggambarkan penemuannya dalam sebuah buku yang diterbitkan pada tahun 1777 (tepatnya karena buku tersebut diterbitkan lebih lambat dari Priestley yang mengumumkan penemuannya, maka Priestley dianggap sebagai penemu oksigen). Scheele pun melaporkan pengalamannya kepada Lavoisier.
Akhirnya, A. Lavoisier akhirnya menemukan sifat gas yang dihasilkan, dengan menggunakan informasi dari Priestley dan Scheele. Karyanya sangat penting karena berkat teori flogiston yang dominan saat itu dan menghambat perkembangan ilmu kimia, digulingkan. Lavoisier melakukan eksperimen pada pembakaran berbagai zat dan menyangkal teori flogiston, menerbitkan hasil berat unsur yang terbakar. Berat abu melebihi berat asli unsur, yang memberi Lavoisier hak untuk menyatakan bahwa selama pembakaran terjadi reaksi kimia (oksidasi) suatu zat, dan oleh karena itu massa zat asli bertambah, yang menyangkal teori flogiston. . Dengan demikian, penghargaan atas penemuan oksigen sebenarnya dimiliki oleh Priestley, Scheele, dan Lavoisier.
Asal usul nama Kata oksigen (juga disebut "larutan asam" pada awal abad ke-19) sampai batas tertentu muncul dalam bahasa Rusia karena MV Lomonosov, yang memperkenalkan kata "asam", bersama dengan neologisme lainnya; dengan demikian, kata “oksigen”, pada gilirannya, merupakan penelusuran dari istilah “oksigen” (Prancis l "oxygène), dikemukakan oleh A. Lavoisier (Yunani όξύγενναω dari ξύς “asam” dan γενναω “melahirkan”), yaitu diterjemahkan sebagai “menghasilkan asam ", karena arti aslinya adalah "asam", yang sebelumnya berarti oksida, disebut oksida menurut tata nama internasional modern.
Keberadaan di alam Oksigen adalah unsur paling umum di Bumi; bagiannya (dalam berbagai senyawa, terutama silikat) menyumbang sekitar 47,4% massa kerak bumi padat. Laut dan perairan tawar mengandung oksigen terikat dalam jumlah besar 88,8% (berat), di atmosfer kandungan oksigen bebas 20,95% volume dan 23,12% massa. Lebih dari 1.500 senyawa di kerak bumi mengandung oksigen. Oksigen adalah bagian dari banyak zat organik dan terdapat di semua sel hidup. Berdasarkan jumlah atom dalam sel hidup sekitar 25%, dan berdasarkan fraksi massa sekitar 65%.
Perolehan Saat ini, dalam industri, oksigen diperoleh dari udara. Laboratorium menggunakan oksigen yang diproduksi secara industri, disuplai dalam silinder baja dengan tekanan sekitar 15 MPa. Metode laboratorium yang paling penting untuk produksinya adalah elektrolisis larutan alkali dalam air. Oksigen dalam jumlah kecil juga dapat diperoleh dengan mereaksikan larutan kalium permanganat dengan larutan hidrogen peroksida yang diasamkan. Pabrik oksigen yang beroperasi berdasarkan teknologi membran dan nitrogen juga terkenal dan berhasil digunakan dalam industri. Ketika dipanaskan, kalium permanganat KMnO 4 terurai menjadi kalium manganat K 2 MnO 4 dan mangan dioksida MnO 2 dengan pelepasan gas oksigen O 2 secara bersamaan: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2
Dalam kondisi laboratorium juga diperoleh dengan dekomposisi katalitik hidrogen peroksida H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalisnya adalah mangan dioksida (MnO 2) atau sepotong sayuran mentah (mengandung enzim yang mempercepat dekomposisi hidrogen peroksida). Oksigen juga dapat diperoleh dengan dekomposisi katalitik kalium klorat (garam Berthollet) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Selain metode laboratorium di atas, oksigen diperoleh dengan metode pemisahan udara di pabrik pemisahan udara dengan kemurnian hingga 99,9999% pada O2.
Sifat Fisika Dalam kondisi normal, oksigen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. 1 liternya berbobot 1,429 g, sedikit lebih berat dari udara. Sedikit larut dalam air (4,9 ml/100g pada 0 °C, 2,09 ml/100g pada 50 °C) dan alkohol (2,78 ml/100g pada 25 °C). Ia larut dengan baik dalam perak cair (22 volume O 2 dalam 1 volume Ag pada 961 °C). Bersifat paramagnetik. Ketika gas oksigen dipanaskan, terjadi disosiasi reversibel menjadi atom: pada 2000 °C 0,03%, pada 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. Oksigen cair (titik didih 182,98 °C) adalah cairan berwarna biru pucat. Diagram fase O 2 Oksigen padat (titik leleh 218,79 °C) kristal biru. Enam fase kristal diketahui, tiga di antaranya ada pada tekanan 1 atm:
α-O 2 ada pada suhu di bawah 23,65 K; kristal biru cerah termasuk dalam sistem monoklinik, parameter sel a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53° β-O 2 berada pada kisaran suhu 23.65 hingga 43.65 K; kristal biru pucat (dengan meningkatnya tekanan warnanya berubah menjadi merah muda) memiliki kisi rhombohedral, parameter sel a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 ada pada suhu dari 43,65 hingga 54,21 K; kristal biru pucat memiliki simetri kubik, parameter kisi a=6,83 Å
Tiga fase lagi terbentuk pada tekanan tinggi: kisaran suhu δ-O 2 hingga 300 K dan tekanan 6-10 GPa, kristal oranye; tekanan ε-O 2 dari 10 hingga 96 GPa, warna kristal dari merah tua hingga hitam, sistem monoklinik; Tekanan ζ-O 2 lebih dari 96 GPa, keadaan logam dengan karakteristik kilau logam, pada suhu rendah berubah menjadi keadaan superkonduktor.
Sifat kimia Zat pengoksidasi kuat, berinteraksi dengan hampir semua unsur, membentuk oksida. Keadaan oksidasi 2. Biasanya, reaksi oksidasi berlangsung dengan pelepasan panas dan dipercepat dengan meningkatnya suhu. Contoh reaksi yang terjadi pada suhu kamar: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Mengoksidasi senyawa yang mengandung unsur dengan bilangan oksidasi tidak maksimum: 2NO + O 2 2NO 2
Oksigen tidak mengoksidasi Au dan Pt, halogen dan gas inert. Oksigen membentuk peroksida dengan bilangan oksidasi 1. Misalnya, peroksida diperoleh dari pembakaran logam alkali dalam oksigen: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Beberapa oksida menyerap oksigen: 2BaO + O 2 2BaO 2
Menurut teori pembakaran yang dikembangkan oleh A. N. Bach dan K. O. Engler, oksidasi terjadi dalam dua tahap dengan terbentuknya senyawa perantara peroksida. Senyawa antara ini dapat diisolasi, misalnya bila nyala api pembakaran hidrogen didinginkan dengan es, bersama dengan air maka terbentuklah hidrogen peroksida: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoksida mempunyai bilangan oksidasi 1/2, yaitu adalah, satu elektron untuk dua atom oksigen (ion O 2 -). Ini diperoleh dengan mereaksikan peroksida dengan oksigen pada tekanan dan suhu tinggi: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozonida mengandung ion O 3 - dengan bilangan oksidasi 1/3. Hal ini diperoleh melalui aksi ozon pada hidroksida logam alkali: KOH(padat) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Ion dioksigenil O 2 + memiliki bilangan oksidasi +1/2. Diperoleh dari reaksi: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6
Oksigen fluorida Oksigen difluorida, bilangan oksidasi OF 2 +2, diperoleh dengan melewatkan fluor melalui larutan alkali: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Oksigen monofluorida (Dioksidifluorida), O 2 F 2, tidak stabil, bilangan oksidasi + 1. Itu diperoleh dari campuran fluor dan oksigen dalam lucutan pijar pada suhu 196 °C. Dengan melewatkan lucutan pijar melalui campuran fluor dan oksigen pada tekanan dan suhu tertentu, diperoleh campuran fluorida oksigen yang lebih tinggi O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 dan O 6 F 2. Oksigen mendukung proses tersebut respirasi, pembakaran, dan pembusukan. Dalam bentuk bebasnya, unsur ini terdapat dalam dua modifikasi alotropik: O 2 dan O 3 (ozon).
Aplikasi Kimia, petrokimia: Penciptaan lingkungan inert dalam wadah, pemadaman api nitrogen, pembersihan dan pengujian jaringan pipa, regenerasi katalis, pengemasan produk dalam lingkungan nitrogen, intensifikasi proses oksidasi, pelepasan metana, hidrogen, karbon dioksida.
Oksigen adalah unsur kimia golongan VI tabel periodik Mendeleev dan unsur paling umum di kerak bumi (47% massanya). Oksigen merupakan elemen penting di hampir semua organisme hidup. Baca selengkapnya mengenai fungsi dan kegunaan oksigen di artikel ini.
Informasi Umum
Oksigen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau yang sulit larut dalam air. Itu adalah bagian dari air, mineral, dan batu. Oksigen bebas terbentuk melalui proses fotosintesis. Oksigen memainkan peran paling penting dalam kehidupan manusia. Pertama-tama, oksigen diperlukan untuk respirasi organisme hidup. Ia juga mengambil bagian dalam proses pembusukan hewan dan tumbuhan yang mati.
Udara mengandung sekitar 20,95% oksigen berdasarkan volume. Hidrosfer mengandung hampir 86% oksigen berdasarkan massa.
Oksigen diperoleh secara bersamaan oleh dua ilmuwan, namun mereka melakukannya secara independen satu sama lain. K. Scheele dari Swedia memperoleh oksigen dengan mengkalsinasi sendawa dan zat lainnya, dan orang Inggris J. Priestley memperoleh oksigen dengan memanaskan merkuri oksida.
Beras. 1. Memperoleh oksigen dari merkuri oksida
Penggunaan oksigen dalam industri
Area penerapan oksigen sangat luas.
Dalam metalurgi, produksi baja diperlukan, yang diperoleh dari besi tua dan besi tuang. Di banyak unit metalurgi, udara yang diperkaya oksigen digunakan untuk pembakaran bahan bakar yang lebih baik.
Dalam penerbangan, oksigen digunakan sebagai pengoksidasi bahan bakar di mesin roket. Hal ini juga diperlukan untuk penerbangan ke luar angkasa dan dalam kondisi di mana tidak ada atmosfer.
Dalam bidang teknik mesin, oksigen sangat penting untuk pemotongan dan pengelasan logam. Untuk melelehkan logam diperlukan pembakar khusus yang terdiri dari pipa logam. Kedua pipa ini dimasukkan satu sama lain. Ruang kosong di antara keduanya diisi dengan asetilena dan dinyalakan. Pada saat ini, oksigen dilepaskan melalui ban dalam. Oksigen dan asetilena disuplai dari silinder bertekanan. Nyala api terbentuk, suhunya mencapai 2000 derajat. Hampir semua logam meleleh pada suhu ini.
Beras. 2. Obor asetilena
Penggunaan oksigen dalam industri pulp dan kertas sangatlah penting. Ini digunakan untuk memutihkan kertas, untuk alkoholisasi, dan untuk mencuci komponen berlebih dari selulosa (delignifikasi).
Dalam industri kimia, oksigen digunakan sebagai reagen.
Oksigen cair dibutuhkan untuk membuat bahan peledak. Oksigen cair diproduksi dengan mencairkan udara dan kemudian memisahkan oksigen dari nitrogen.
Pemanfaatan oksigen di alam dan kehidupan manusia
Oksigen memegang peranan paling penting dalam kehidupan manusia dan hewan. Oksigen bebas ada di planet kita berkat fotosintesis. Fotosintesis adalah proses pembentukan bahan organik dalam cahaya dengan bantuan karbon dioksida dan air. Sebagai hasil dari proses ini, dihasilkan oksigen, yang diperlukan untuk kehidupan hewan dan manusia. Hewan dan manusia terus-menerus mengonsumsi oksigen, tetapi tumbuhan hanya mengonsumsi oksigen pada malam hari dan memproduksinya pada siang hari.
Penggunaan oksigen dalam pengobatan
Oksigen juga digunakan dalam pengobatan. Penggunaannya sangat penting jika terjadi kesulitan bernapas pada penyakit tertentu. Ini digunakan untuk memperkaya saluran udara pada tuberkulosis paru, dan juga digunakan dalam peralatan anestesi. Oksigen dalam pengobatan digunakan untuk mengobati asma bronkial dan penyakit pada saluran pencernaan. Untuk tujuan ini, koktail oksigen digunakan.
Yang juga sangat penting adalah bantalan oksigen - wadah karet berisi oksigen. Ini digunakan untuk penggunaan oksigen medis secara individu.
Beras. 3. Bantalan oksigen
Apa yang telah kita pelajari?
Pesan ini, yang membahas topik “Oksigen” dalam kimia kelas 9, secara singkat memberikan informasi umum tentang sifat dan penerapan gas ini. Oksigen sangat penting untuk teknik mesin, kedokteran, metalurgi, dll.
Uji topiknya
Evaluasi laporan
Penilaian rata-rata: 4.6. Total peringkat yang diterima: 331.