Kimyada oksigenin istifadəsi mövzusunda təqdimat. Oksigen istifadəsi. d) hidrogen peroksiddən
Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com
Slayd başlıqları:
Ev tapşırığı: 1. 4-cü məşq səh. 83 2. Test tapşırıqlarını yerinə yetirin
32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10-dan 20 a i v d r 30 m p ch o n 40 i s k b i
Müstəqil iş Tapşırıq: Oksidlərin adlarını verin Variant 1: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO Variant 2: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO
Variant 1: C uO – mis oksidi Na 2 O – natrium oksidi CO 2 – karbon oksidi N 2 O 5 – azot oksidi ZnO – sink oksidi Variant 2: M gO – maqnezium oksidi Al 2 O 3 – alüminium oksidi P 2 O 5 – fosfor oksidi Fe 2 O 3 - dəmir oksidi CaO - kalsium oksidi
Oksigen dağıdıcı təsir göstərir: onun iştirakı ilə metallar pasın əmələ gəlməsi ilə oksidləşir, bitki və heyvan qalıqları çürüyür, metal yanır. Bəzi proseslər yavaş, digərləri çox sürətlidir. Təbiətdə oksigen dövrü daim baş verir, buna görə də onun ehtiyatları daim bərpa olunur.
Təbiətdə molekulyar oksigenin birləşmələrindən ayrıldığı yalnız bir reaksiya var - fotosintez. Biologiya kursunuzdan artıq bildiyiniz kimi, bitki yarpaqları xlorofilin köməyi ilə işıqda qidalanma prosesini həyata keçirir. Eyni zamanda H 2 O və CO 2-dən qlükoza sintez edilir və oksigen əmələ gəlir.
Bu proses dəniz yosunlarında da baş verir. Bitki dünyası hər il atmosferə təxminən 400 milyard ton oksigen qaytarır. Atmosferə buraxılan oksigen də öz növbəsində Yer səthindəki elementləri oksidləşdirir. Nəticədə, bu birləşmələr yer qabığının zonalarını təşkil edir.
METALURGİYADA, METALLARIN KƏSİLMƏSİ VƏ QAYNAQ ETMƏK ÜÇÜN Oksigen metallurgiyada polad istehsalında istifadə olunur. Həmçinin, bir çox metallurgiya qurğularında yanacağın daha səmərəli yanması üçün brülörlərdə hava əvəzinə oksigen-hava qarışığı istifadə olunur, yəni. havanı oksigenlə zənginləşdirir.
Polad istehsalı
Silindrlərdəki oksigen metalların alovla kəsilməsi və qaynaqlanması üçün geniş istifadə olunur. Oksigen axınında yanan yanan asetilen qazı 3000°C-dən yuxarı temperatur əldə etməyə imkan verir! Bu, dəmirin ərimə nöqtəsindən təxminən iki dəfə yüksəkdir.
Yanacaq oksidləşdiricisi Havanın bir hissəsi olan oksigen yanacaq yandırmaq üçün istifadə olunur: məsələn, avtomobillərin, dizel lokomotivlərinin və gəmilərin mühərriklərində. Maye oksigen raket yanacağı üçün oksidləşdirici kimi istifadə olunur. Maye oksigen və maye ozonun qarışığı raket yanacağının ən güclü oksidləşdiricilərindən biridir.
Tibbi məqsədlər üçün istifadə Oksigen tibbdə də istifadəsini tapmışdır. Oksigen tənəffüs problemləri zamanı tənəffüs qazı qarışıqlarını zənginləşdirmək, astmanın müalicəsində, oksigen kokteylləri və oksigen yastıqları şəklində hipoksiyanın qarşısını almaq üçün istifadə olunur. Ancaq uzun müddət normal təzyiqdə təmiz oksigeni nəfəs ala bilməzsiniz - bu sağlamlıq üçün təhlükəlidir.
Qida sənayesində tətbiqlər Qida sənayesində oksigen qida əlavəsi E948, yanacaq və qablaşdırma qazı kimi qeydə alınıb. Propellantlar qida məhsullarını konteynerdən (konteyner, sprey qutusu, çən və ya toplu məhsullar üçün saxlama yeri) çıxarmağa məcbur edən qazlardır.
Müstəqil iş 1. Aşağıdakı oksidlər üçün düsturlar qurun: dəmir (II) oksid, kükürd (IV) oksid, hidrogen oksid, mis (II) oksid 2. Aşağıdakı reaksiyalar üçün tənlikləri tamamlayın: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. NO 2 birləşməsindəki hər bir elementin kütlə payını hesablayın
Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər
“Oksigenin xüsusiyyətləri, istehsalı və istifadəsi”
8-ci sinifdə “Oksigenin xassələri, alınması və istifadəsi” mövzusunda dərs Məqsədlər: 1. Oksigenin fiziki, kimyəvi xassələrinin, alınma üsullarının, istifadəsinin öyrənilməsi....
“Hidrogen və oksigen əldə etmək” (tənqidi düşüncənin inkişafı üçün pedaqoji texnologiyadan istifadə etməklə).
“Hidrogen və oksigenin əldə edilməsi” mövzusunda dərs (tənqidi düşüncənin inkişafı üçün pedaqoji texnologiyadan istifadə etməklə).
“Hidrogen və oksigenin kimyəvi xassələri və tətbiqləri” (tənqidi düşüncənin inkişafı üçün pedaqoji texnologiyadan istifadə etməklə).
“Hidrogen və oksigenin kimyəvi xassələri və tətbiqləri” mövzusunda dərs (tənqidi düşüncənin inkişafı üçün pedaqoji texnologiyadan istifadə etməklə). Məqsəd: - "Oksidləşmə vəziyyəti ..." anlayışları haqqında bilikləri inkişaf etdirməyə davam edin.
Bu qaz sürprizə layiqdir - İndi istifadə olunur Metalların kəsilməsi üçün, poladqayırmada Və güclü domna sobalarında. Pilot onu yüksək hündürlüklərə aparır. Sualtı qayıq onu özü ilə aparır. Yəqin ki, artıq təxmin etmisiniz, Bu nə qazdır...
oksigen
Dərsin mövzusu: oksigen. Qəbz. Xüsusiyyətlər.
Dərsin məqsədi: Oksigenin kəşf tarixini, əsas istehsal üsullarını və xassələrini öyrənin.
Dərs planı:
- Oksigenin mənası. Bioloji rol.
2. Təbiətdə yayılma.
3. Kəşf tarixi.
4. PSHE D.I-də oksigen elementinin yeri. Mendeleyev.
5. Fiziki xassələri.
6. Oksigenin alınması
7. Kimyəvi xassələri.
8. Oksigendən istifadə.
Cozef Pristli
(1743 – 1794)
Karl Scheele
(1742 – 1786)
Antuan Lavuazye
(1743 – 1794)
t = – 1 83 °C
t = –219 °C
Açıq mavi maye
Qaz, rəngsiz, qoxusuz, dadsız, suda az həll olunur
Mavi kristallar
Havadan ağırdır.
İşıq, xlorofil
6СО 2 + 6H 2 HAQQINDA
İLƏ 6 N 12 HAQQINDA 6 + 6O 2
At təzyiq altında havanın mayeləşdirilməsi t = – 1 83 °C
Repressiya ilə V hava
Suyun yerini dəyişdirməklə
Suyun parçalanması
H 2 O H 2 +O 2
Hidrogen peroksidin parçalanması
H 2 O 2 H 2 O+O 2
Kalium permanganatın parçalanması
KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2
kalium permanganat
kalium manqanat
Bertolet duzunun (kalium xlorat) parçalanması
KClO 3 KCl + O 2
Oksigen laboratoriya şəraitində oksigen tərkibli birləşmələrin parçalanması yolu ilə əldə edilir
Sadə maddələrlə:
Qeyri-metallarla:
S+O 2 BELƏ Kİ 2
P+O 2 P 2 O 5
Metallarla:
Mg+O 2 MgO
Fe+O 2 Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )
Sadə maddələr oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda oksidlər əmələ gəlir
Düşün və cavab ver
A
1
b
2
V
3
G
4
d
5
Düşün və cavab ver
- Oksigenin istehsalı və tədqiqi ilə məşğul olan alimlər:
a) Dmitri İvanoviç Mendeleyev;
b) Cozef Pristli;
c) Antuan Loran Lavuazye;
d) Karl Scheele;
d) Mixail Vasilieviç Lomonosov
Düşün və cavab ver
2. Üç fərqli flakonda hava, karbon qazı və oksigen var. Qazların hər birini tanıya bilərsiniz:
a) qazlarla doldurulmuş kolbaların kütlələrinin müqayisəsi
b) yanan bir parçadan istifadə etməklə
c) qazların suda həll olması ilə
d) qoxu ilə
e) başqa maddələrin köməyi ilə
Düşün və cavab ver
3. Laboratoriyada oksigen alınır:
a) havanın mayeləşdirilməsi
b) suyun parçalanması
c) kalium permanqanatın parçalanması
d) hidrogen peroksiddən
e) maddələrin oksidləşməsi
Düşün və cavab ver
4. Oksigen suyun yerini dəyişdirməklə toplana bilər, çünki:
a) havadan yüngül
b) suda çox həll olur
c) havadan ağırdır
d) suda zəif həll olunur
d ) rəngi, qoxusu, dadı yoxdur
Düşün və cavab ver
5. Söhbət sadə bir maddə kimi oksigendən gedir:
a) oksigen suyun bir hissəsidir;
b) oksigen suda zəif həll olunur;
c) oksigen tənəffüs və yanmağı dəstəkləyir;
d) havanın tərkib hissəsidir;
e) karbon qazının bir hissəsidir.
A
1
2
b
V
3
G
4
d
5
Ar(O)=16 qeyri-metal B = II
t = – 1 83 °C
Açıq mavi maye
Mən Neme
t = –219 °C
sənayedə: havanın soyudulması -183 °C
oksidləşmə
E X HAQQINDA saat
Mavi kristallar
laboratoriyada:
H 2 O H 2 O 2 KMnO 4 KClO 3
Kolleksiya üsulları:
Hava yerdəyişməsi
Suyun yerdəyişməsi
Ev tapşırığı
§3 2–34
"3" - İlə. 111 sual 1,2
"4" - İlə. 111 sual 3.4
"5" - İlə. 111 sual 5.6
Tapşırıq: Məlumdur ki, insan orqanizmində çəki ilə 65% oksigen var. Bədəninizdə nə qədər oksigen olduğunu hesablayın.
Yaradıcı tapşırıq:
“Oksigen” mövzusunda krossvord, rebus, VOC yazın
1 slayd
Təqdimat Otradnoye liseyinin 9-cu sinif şagirdi Roksana Smirnova tərəfindən hazırlanmışdır.
2 slayd
Bir element kimi oksigen. 1. Oksigen elementi VI qrup, əsas alt qrup, dövr II, seriya nömrəsi 8, 2. Atom quruluşu: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valentlik II, oksidləşmə vəziyyəti -2 (nadir hallarda +2; +1; -1). 3. Oksidlərin, əsasların, duzların, turşuların, üzvi maddələrin, o cümlədən canlı orqanizmlərin bir hissəsi - çəki ilə 65% -ə qədər.
3 sürüşdürmə
Bir element kimi oksigen. Oksigen planetimizdə ən çox yayılmış elementdir. Ağırlığa görə, yer qabığının bütün elementlərinin ümumi kütləsinin təxminən yarısını təşkil edir. Havanın tərkibi: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 - 0,03%, qalan hissəsi inert qazlardan, su buxarından və çirklərdən gəlir. 4. Yer qabığında kütləcə 49%, hidrosferdə 89% kütlə təşkil edir. 5. Havadan ibarətdir (sadə maddə şəklində) – həcmcə 20-21%. 6. Mineralların və süxurların əksəriyyətinə (qum, gil və s.) daxildir. Havadan (sadə bir maddə şəklində) ibarətdir. 7. Bütün orqanizmlər üçün həyati vacib element, əksər üzvi maddələrdə olur, həyatın inkişafı və fəaliyyətini təmin edən bir çox biokimyəvi proseslərdə iştirak edir. 8. Oksigen 1769-1771-ci illərdə kəşf edilmişdir. İsveç kimyaçısı K.-V. Scheele
4 sürüşdürmə
Fiziki xassələri. Oksigen kimyəvi cəhətdən aktiv qeyri-metaldır və xalkogenlər qrupundan ən yüngül elementdir. Normal şəraitdə olan sadə maddə oksigen rəngsiz, dadsız və qoxusuz bir qazdır, molekulu iki oksigen atomundan ibarətdir və bu səbəbdən ona dioksigen də deyilir. Maye oksigen açıq mavi rəngdədir, bərk oksigen isə açıq mavi kristallardır.
5 sürüşdürmə
Kimyəvi xassələri. Qeyri-metallarla C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Mürəkkəb maddələrlə 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Metallarla O2O2Mg Inters O2O2M +O2Cu hərəkət maddələrin oksigenlə birləşməsinə oksidləşmə deyilir. Au, Pt, He, Ne və Ar istisna olmaqla, bütün elementlər oksigenlə reaksiya verir; bütün reaksiyalarda (flüorla qarşılıqlı təsirdən başqa) oksigen oksidləşdirici maddədir. 1. Qeyri-sabit: O3 O2 + O 2. Güclü oksidləşdirici maddə: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Boyaları rəngsizləşdirir, UV şüalarını əks etdirir, mikroorqanizmləri məhv edir.
6 sürüşdürmə
Alma üsulları. Sənaye üsulu (maye havanın distillə edilməsi). Laboratoriya üsulu (bəzi oksigen tərkibli maddələrin parçalanması) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
7 sürüşdürmə
Toplanmış oksigenin yoxlanılması. 3O2 2O3-ün alınması Tufan zamanı (təbiətdə), (laboratoriyada) kalium permanqanatın ozonizatorunda qızdırıldıqda: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Bu duzun parçalanması 2000 C-dən yuxarı qızdırıldıqda baş verir.
8 slayd
Oksigenin tətbiqi: Tibbdə və sənayedə geniş istifadə olunur. Yüksək hündürlükdə uçuşlar zamanı pilotlar xüsusi oksigen cihazları ilə təmin edilir. Bir çox ağciyər və ürək xəstəlikləri üçün, eləcə də əməliyyatlar zamanı oksigen yastıqlarından nəfəs almaq üçün oksigen verilir. Sualtı qayıqlar silindrlərdə oksigenlə təmin edilir. Maye oksigenlə hopdurulmuş boş yanan materialın yanması partlayışla müşayiət olunur ki, bu da partlayış işlərində oksigendən istifadə etməyə imkan verir. Maye oksigen reaktiv mühərriklərdə, avtogen qaynaqda və metal kəsmədə, hətta su altında da istifadə olunur.
Oksigen Oksigen altıncı qrupun əsas yarımqrupunun elementi, D.İ.Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sisteminin ikinci dövrünün atom nömrəsi 8. O (lat. Oxygenium) simvolu ilə işarələnir. Oksigen kimyəvi cəhətdən aktiv qeyri-metaldır və xalkogen qrupunun ən yüngül elementidir. Normal şəraitdə sadə maddə olan oksigen (CAS nömrəsi:) rəngsiz, dadsız və qoxusuz bir qazdır, molekulu iki oksigen atomundan (formula O 2) ibarətdir və buna görə də ona dioksigen də deyilir. Maye oksigen açıq mavi rəngdədir.
Oksigenin başqa allotropik formaları da var, məsələn, normal şəraitdə ozon (CAS nömrəsi :), molekulu üç oksigen atomundan ibarət olan xüsusi qoxu olan mavi qaz (formula O 3).
Kəşf tarixi Rəsmi hesab edilir ki, oksigeni ingilis kimyaçısı Cozef Pristli 1 avqust 1774-cü ildə civə oksidini hermetik şəkildə bağlanmış qabda parçalayaraq kəşf edib (Priestli güclü linzadan istifadə edərək günəş şüalarını bu birləşməyə yönəldib). 2HgO (t) 2Hg + O 2
Lakin Priestli əvvəlcə yeni sadə maddə kəşf etdiyini dərk etmədi, o, havanın tərkib hissələrindən birini təcrid etdiyinə inanırdı (və bu qazı “deflogistik hava” adlandırırdı). Priestley öz kəşfini görkəmli fransız kimyaçısı Antuan Lavuazyeyə bildirdi. 1775-ci ildə A.Lavoisier müəyyən etdi ki, oksigen havanın, turşuların tərkib hissəsidir və bir çox maddələrin tərkibində olur.
Bir neçə il əvvəl (1771-ci ildə) oksigeni isveçli kimyaçı Karl Scheele əldə etdi. O, selitranı kükürd turşusu ilə kalsine etdi və sonra yaranan azot oksidini parçaladı. Scheele bu qazı "atəş havası" adlandırdı və 1777-ci ildə nəşr olunan bir kitabda kəşfini təsvir etdi (məhz bu kitab Priestlinin kəşfini elan etdiyi vaxtdan gec nəşr olunduğuna görə, sonuncu oksigenin kəşfçisi hesab olunur). Scheele də öz təcrübəsini Lavoisierə bildirdi.
Nəhayət, A.Lavoisier Priestley və Scheele-nin məlumatlarından istifadə edərək, nəticədə yaranan qazın təbiətini anladı. Onun işi çox böyük əhəmiyyət kəsb edirdi, çünki onun sayəsində o dövrdə hakim olan və kimyanın inkişafına mane olan floqiston nəzəriyyəsi alt-üst oldu. Lavoisier müxtəlif maddələrin yanması ilə bağlı təcrübələr apardı və yanan elementlərin çəkisi ilə bağlı nəticələr dərc edərək floqiston nəzəriyyəsini təkzib etdi. Külün çəkisi elementin ilkin çəkisini aşdı, bu da Lavoisierə yanma zamanı maddənin kimyəvi reaksiyasının (oksidləşməsinin) baş verdiyini və buna görə də orijinal maddənin kütləsinin artdığını iddia etmək hüququ verdi, bu da flogiston nəzəriyyəsini təkzib edir. . Beləliklə, oksigenin kəşfi üçün kredit əslində Priestley, Scheele və Lavoisier arasında bölüşdürülür.
Adın mənşəyi Oksigen sözü (19-cu əsrin əvvəllərində “turşu məhlulu” da adlandırılır) rus dilində görünməsinə müəyyən dərəcədə digər neologizmlərlə birlikdə “turşu” sözünü gətirən M.V.Lomonosova borcludur; beləliklə, "oksigen" sözü, öz növbəsində, A. Lavoisier (yunanca όξύγενναω ξύς "turş" və γενναω "doğuş" sözlərindən irəli sürdüyü "oksigen" (fransızca l "oxygène") termininin izi idi. Əvvəllər müasir beynəlxalq nomenklaturaya görə oksidlər adlanan oksidlər mənasını verən "turşu" mənasına görə "turşu yaradan" kimi tərcümə edilmişdir.
Təbiətdə meydana gəlməsi Yer kürəsində ən çox yayılmış element Oksigendir, onun payı (müxtəlif birləşmələrdə, əsasən silikatlarda) bərk yer qabığının kütləsinin təxminən 47,4%-ni təşkil edir. Dəniz və şirin sularda böyük miqdarda bağlanmış oksigen 88,8% (kütləvi), atmosferdə sərbəst oksigenin miqdarı həcmcə 20,95% və kütlə ilə 23,12% təşkil edir. Yer qabığındakı 1500-dən çox birləşmənin tərkibində oksigen var. Oksigen bir çox üzvi maddələrin bir hissəsidir və bütün canlı hüceyrələrdə mövcuddur. Canlı hüceyrələrdəki atomların sayına görə təxminən 25%, kütlə payına görə isə təxminən 65% təşkil edir.
Alınması Hal-hazırda sənayedə oksigen havadan alınır. Laboratoriyalarda təxminən 15 MPa təzyiq altında polad silindrlərdə verilən sənaye üsulu ilə istehsal olunan oksigen istifadə olunur. Onun istehsalı üçün ən vacib laboratoriya üsulu qələvilərin sulu məhlullarının elektrolizidir. Kiçik miqdarda oksigen, həmçinin kalium permanganatın bir həllini hidrogen peroksidin turşulaşdırılmış məhlulu ilə reaksiya verməklə də əldə edilə bilər. Membran və azot texnologiyaları əsasında işləyən oksigen qurğuları da yaxşı tanınır və sənayedə uğurla istifadə olunur. Qızdırıldıqda, kalium permanqanat KMnO 4 eyni vaxtda oksigen qazı O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 buraxılması ilə kalium manqanat K 2 MnO 4 və manqan dioksid MnO 2-ə parçalanır.
Laboratoriya şəraitində hidrogen peroksidin H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 katalitik parçalanması ilə də əldə edilir. Katalizator manqan dioksiddir (MnO 2) və ya bir parça çiy tərəvəzdir (onların tərkibində fermentlər var. hidrogen peroksidin parçalanmasını sürətləndirir). Oksigeni kalium xloratın (Bertollet duzu) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 katalitik parçalanması yolu ilə də əldə etmək olar. O 2-də 99,9999%-ə qədər.
Fiziki xassələri Normal şəraitdə oksigen rəngsiz, dadsız və qoxusuz qazdır. Onun 1 litrinin çəkisi 1,429 qr.Havadan bir qədər ağırdır. Suda (0 °C-də 4,9 ml/100q, 50 °C-də 2,09 ml/100q) və spirtdə (25 °C-də 2,78 ml/100q) az həll olunur. Ərinmiş gümüşdə yaxşı həll olunur (961 °C-də 1 həcm Ag-də 22 həcm O 2). Paramaqnitdir. Qaz halında olan oksigeni qızdırdıqda onun atomlara dönən dissosiasiyası baş verir: 2000 °C-də 0,03%, 2600 °C-də 1%, 4000 °C-də 59%, 6000 °C-də 99,5%. Maye oksigen (qaynama nöqtəsi 182,98 °C) açıq mavi mayedir. Faza diaqramı O 2 Bərk oksigen (ərimə nöqtəsi 218,79 °C) mavi kristallar. Altı kristal faza məlumdur, bunlardan üçü 1 atm təzyiqdə mövcuddur:
α-O 2 23,65 K-dən aşağı temperaturda mövcuddur; parlaq göy kristallar monoklinik sistemə aiddir, hüceyrə parametrləri a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-O 2 23,65 - 43,65 K temperatur diapazonunda mövcuddur; solğun mavi kristallar (artan təzyiqlə rəng çəhrayı olur) rombedral qəfəsə malikdir, hüceyrə parametrləri a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 43,65 - 54,21 K temperaturda mövcuddur; solğun mavi kristallar kub simmetriyaya malikdir, qəfəs parametri a=6,83 Å
Yüksək təzyiqlərdə daha üç faza əmələ gəlir: δ-O 2 temperatur diapazonu 300 K-ə qədər və təzyiq 6-10 GPa, narıncı kristallar; ε-O 2 təzyiqi 10-dan 96 GPa-a qədər, kristal rəngi tünd qırmızıdan qaraya qədər, monoklinik sistem; ζ-O 2 təzyiqi 96 GPa-dan çoxdur, xarakterik metal parıltısı olan metal vəziyyətdir, aşağı temperaturda super keçirici vəziyyətə çevrilir.
Kimyəvi xassələri Güclü oksidləşdirici agent, demək olar ki, bütün elementlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur, oksidlər əmələ gətirir. Oksidləşmə vəziyyəti 2. Bir qayda olaraq, oksidləşmə reaksiyası istiliyin ayrılması ilə gedir və temperaturun artması ilə sürətlənir. Otaq temperaturunda baş verən reaksiyalara misal: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Tərkibində maksimum oksidləşmə vəziyyəti olan elementlər olan birləşmələri oksidləşdirir: 2NO + O 2 2NO 2
Oksigen Au və Pt, halogenlər və inert qazları oksidləşdirmir. Oksigen oksidləşmə vəziyyəti 1 olan peroksidlər əmələ gətirir. Məsələn, qələvi metalların oksigendə yanması nəticəsində peroksidlər alınır: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Bəzi oksidlər oksigeni udur: 2BaO + O 2 2BaO 2
A. N. Bax və K. O. Engler tərəfindən hazırlanmış yanma nəzəriyyəsinə görə, oksidləşmə aralıq peroksid birləşməsinin əmələ gəlməsi ilə iki mərhələdə baş verir. Bu ara birləşməni təcrid etmək olar, məsələn, yanan hidrogen alovu buzla soyuduqda su ilə birlikdə hidrogen peroksid əmələ gəlir: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoksidlər 1/2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir, yəni. iki oksigen atomu üçün bir elektron (ion O 2 -). Peroksidləri yüksək təzyiq və temperaturda oksigenlə reaksiyaya salmaqla əldə edilir: Na 2 O 2 + O 2 2 NaO 2 Ozonidlər 1/3 oksidləşmə vəziyyəti ilə O 3 - ionunu ehtiva edir. Ozonun qələvi metal hidroksidlərə təsiri ilə əldə edilir: KOH(bərk) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioksigenil ion O 2 + +1/2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Reaksiya nəticəsində əldə edilir: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6
Oksigen ftoridləri Oksigen diflorid, OF 2 oksidləşmə vəziyyəti +2, flüorun qələvi məhluldan keçirilməsi ilə əldə edilir: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Oksigen monofluorid (Dioksidifluorid), O 2 F 2, oksidləşmə vəziyyəti + 1. Flüor və oksigen qarışığından 196 °C temperaturda parıltılı boşalmada əldə edilir. Müəyyən bir təzyiq və temperaturda flüor və oksigen qarışığından parıltı boşalması keçirərək, daha yüksək oksigen flüoridlərinin O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 və O 6 F 2 qarışıqları əldə edilir. Oksigen prosesləri dəstəkləyir. tənəffüs, yanma və çürümə. Sərbəst formada element iki allotrop modifikasiyada mövcuddur: O 2 və O 3 (ozon).
Tətbiq sahəsi Kimya, neft kimyası: Qablarda inert mühitin yaradılması, azotla yanğınsöndürmə, boru kəmərlərinin təmizlənməsi və sınaqdan keçirilməsi, katalizatorların regenerasiyası, azot mühitində məhsulların qablaşdırılması, oksidləşmə proseslərinin intensivləşdirilməsi, metan, hidrogen, karbon qazının buraxılması.
Oksigen Mendeleyevin dövri cədvəlinin VI qrupunun kimyəvi elementi və yer qabığında ən çox yayılmış elementdir (kütləsinin 47%-i). Oksigen demək olar ki, bütün canlı orqanizmlərin həyati elementidir. Bu məqalədə oksigenin funksiyaları və istifadəsi haqqında daha çox oxuyun.
Ümumi məlumat
Oksigen suda zəif həll olunan rəngsiz, dadsız və qoxusuz qazdır. Suyun, mineralların və qayaların bir hissəsidir. Sərbəst oksigen fotosintez prosesləri nəticəsində əmələ gəlir. Oksigen insan həyatında ən mühüm rol oynayır. Hər şeydən əvvəl oksigen canlı orqanizmlərin tənəffüsü üçün lazımdır. O, həmçinin ölü heyvanların və bitkilərin parçalanması proseslərində iştirak edir.
Havanın tərkibində təxminən 20,95% oksigen var. Hidrosferin kütləsi təxminən 86% oksigendən ibarətdir.
Oksigen eyni vaxtda iki alim tərəfindən əldə edildi, lakin onlar bunu bir-birindən asılı olmayaraq etdilər. İsveçli K.Şeele selitra və digər maddələri kalsifikasiya etməklə oksigeni, ingilis C.Pristli isə civə oksidini qızdırmaqla oksigeni əldə etmişdir.
düyü. 1. Civə oksidindən oksigenin alınması
Sənayedə oksigenin istifadəsi
Oksigenin tətbiq sahələri genişdir.
Metallurgiyada metal qırıntılarından və çuqundan əldə edilən polad istehsalı üçün lazımdır. Bir çox metallurgiya qurğularında yanacağın daha yaxşı yanması üçün oksigenlə zənginləşdirilmiş hava istifadə olunur.
Aviasiyada oksigen raket mühərriklərində yanacaq oksidləşdiricisi kimi istifadə olunur. Kosmosa uçuşlar və atmosferin olmadığı şəraitdə də lazımdır.
Maşınqayırma sahəsində oksigen metalların kəsilməsi və qaynaqlanması üçün çox vacibdir. Metalı əritmək üçün metal borulardan ibarət xüsusi bir brülör lazımdır. Bu iki boru bir-birinə daxil edilir. Aralarındakı boş yer asetilenlə doldurulur və alovlanır. Bu zaman oksigen daxili boru vasitəsilə sərbəst buraxılır. Həm oksigen, həm də asetilen təzyiqli silindrdən verilir. Temperaturu 2000 dərəcəyə çatan alov əmələ gəlir. Demək olar ki, istənilən metal bu temperaturda əriyir.
düyü. 2. Asetilen məşəli
Pulpa və kağız sənayesində oksigenin istifadəsi çox vacibdir. Kağızı ağartmaq, alkoqollaşdırmaq və selülozdan artıq komponentləri yumaq (deligification) üçün istifadə olunur.
Kimya sənayesində oksigen reagent kimi istifadə olunur.
Partlayıcı maddələr yaratmaq üçün maye oksigen lazımdır. Maye oksigen havanın mayeləşdirilməsi və sonra oksigeni azotdan ayırması ilə əmələ gəlir.
Oksigenin təbiətdə və insan həyatında istifadəsi
Oksigen insanların və heyvanların həyatında ən mühüm rol oynayır. Pulsuz oksigen planetimizdə fotosintez sayəsində mövcuddur. Fotosintez işıqda karbon qazı və suyun köməyi ilə üzvi maddələrin əmələ gəlməsi prosesidir. Bu proses nəticəsində heyvanların və insanların həyatı üçün zəruri olan oksigen əmələ gəlir. Heyvanlar və insanlar daim oksigeni istehlak edirlər, lakin bitkilər oksigeni yalnız gecələr istehlak edir və gündüzlər istehsal edirlər.
Tibbdə oksigenin istifadəsi
Oksigen tibbdə də istifadə olunur. Onun istifadəsi müəyyən xəstəliklər zamanı tənəffüs çətinliyi üçün xüsusilə vacibdir. Ağciyər vərəmində tənəffüs yollarını zənginləşdirmək üçün istifadə olunur və anesteziya avadanlıqlarında da istifadə olunur. Təbabətdə oksigen bronxial astmanın və mədə-bağırsaq traktının xəstəliklərinin müalicəsində istifadə olunur. Bu məqsədlər üçün oksigen kokteylləri istifadə olunur.
Həm də böyük əhəmiyyət kəsb edən oksigen yastıqlarıdır - oksigenlə doldurulmuş rezinləşdirilmiş konteyner. Tibbi oksigenin fərdi istifadəsi üçün istifadə olunur.
düyü. 3. Oksigen yastığı
Biz nə öyrəndik?
9-cu sinif kimya fənnində “Oksigen” mövzusunu əhatə edən bu mesajda bu qazın xassələri və tətbiqləri haqqında qısaca ümumi məlumat verilir. Oksigen maşınqayırma, tibb, metallurgiya və s. üçün son dərəcə vacibdir.
Mövzu üzrə test
Hesabatın qiymətləndirilməsi
Orta reytinq: 4.6. Alınan ümumi reytinqlər: 331.